题目内容
8．在推断实验室某无色废液的成分时，四位同学得出的结论中可能合理的是（ ）| A． | BaCl2、NaOH、HCl | B． | H2SO4、FeCl3、NaOH | ||
| C． | KCl、H2SO4、Ba（NO3）2 | D． | Na2SO4、NaCl、HCl |
分析 根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意是无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
解答 解：A、氢氧化钠和盐酸反应会生成水，不能共存，故错误；
B、氯化铁在溶液中常显黄色，且氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存，故错误；
C、硝酸钡和硫酸会生成硫酸钡沉淀而不能共存，故错误；
D、三种物质中没有带颜色的离子，相互也不会反应，可以共存，故正确；
故选D．
点评 在解此类题时，首先检查各种物质中是否有带色的离子，然后再检查是否会生成沉淀或气体或水，只要生成一种，就不能共存．
练习册系列答案
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| A． | ①②③ | B． | ①③② | C． | ②③① | D． | ③①② |
3．铜常被用来制造导线，这主要是因为它具有（ ）
| A． | 红色的金属光泽 | B． | 良好的导电性 | C． | 良好的导热性 | D． | 较高的硬度 |
13．某科学兴趣小组的同学，将实验室中某钢样品（假设钢样品中只含铁和碳），分成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份，分别加入100g稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后，得到的实验数据如下表所示．下列分析中错误的是（ ）
| 实验I | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ | |
| 样品质量（g） | 2.84 | 4.26 | 6.23 |
| 加入稀硫酸质量（g） | 100 | 100 | 100 |
| 产生氢气质量（g） | 0.10 | 0.15 | 0.20 |
| A． | 实验I中，铁已完全参加反应 | |
| B． | 实验Ⅱ，铁参加反应的质量为4.2g | |
| C． | 实验Ⅲ中，稀硫酸已完全参加反应实验 | |
| D． | 反应中所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9% |
20．某探究小组的同学用H2SO4、Na2CO3、NaOH、BaCl2四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究．
（1）将四种溶液两两混合，若用H2SO4与另三种溶液分别混合：
①实验中，能直接观察到说明H2SO4与Na2CO3溶液发生化学反应的证据是：有气体生成
②实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”，但实际上发生了化学反应，其反应的实质是H+和OH-结合生成H2O．同理，H2SO4与BaCl2发生了化学反应，其反应的实质是Ba2+和SO${\;}_{4}^{2-}$生成硫酸钡沉淀
由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成．
（2）若某复分解反应的生成物中有MgCl2，请写出可能的一组的反应物是盐酸与氢氧化镁
（3）若将原四种溶液混合反应后过滤，滤液经检验呈碱性且不含Ba2+、SO42-，取滤液少量，加入BaCl2溶液，无沉淀产生，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，则滤液中存在的离子有OH-．
（1）将四种溶液两两混合，若用H2SO4与另三种溶液分别混合：
| Na2CO3 | NaOH | BaCl2 | |
| H2SO4 |
②实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”，但实际上发生了化学反应，其反应的实质是H+和OH-结合生成H2O．同理，H2SO4与BaCl2发生了化学反应，其反应的实质是Ba2+和SO${\;}_{4}^{2-}$生成硫酸钡沉淀
由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成．
（2）若某复分解反应的生成物中有MgCl2，请写出可能的一组的反应物是盐酸与氢氧化镁
（3）若将原四种溶液混合反应后过滤，滤液经检验呈碱性且不含Ba2+、SO42-，取滤液少量，加入BaCl2溶液，无沉淀产生，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，则滤液中存在的离子有OH-．
17．人的机体活动和维持恒定体温需要能量．下列能为人体提供能量的物质是（ ）
| A． | 食盐 | B． | 维生素A | C． | 矿泉水 | D． | 花生油 |