题目内容

19．生活中常见的三种物质：①柠檬汁，②肥皂水，③食盐水．它们的pH由大到小排列，正确的是（　　）
A．①②③B．①③②C．②③①D．③①②

分析 柠檬汁显酸性，溶液的pH＜7；食盐水为氯化钠溶液，溶液显中性，pH=7；肥皂水为高级脂肪酸钠的溶液，为强碱弱酸盐溶液，溶液显示碱性，溶液的pH＞7．

解答 解：①柠檬汁显示酸性，溶液的pH＜7；
②肥皂水为高级脂肪酸钠的溶液，属于强碱弱酸盐，溶液显示碱性，溶液的pH＞7；
③食盐水为氯化钠溶液，氯化钠为强酸强碱盐，溶液显示中性，溶液的pH=7；
所以按溶液pH由大到小排列正确的是：②③①，
故选C．

点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度不大，解答本题要充分理解溶液pH与溶液酸碱性之间的关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
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17．下列化学反应中属于氧化反应但不属于化合反应的是（　　）
A．碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳B．甲烷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水
C．氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水D．水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气
18．根据如图五种微粒的结构示意图，回答下列问题：

（1）在以上粒子中，属于原子的有ABE，属于阳离子的有D，属于阴离子的有C；
（2）B在化学反应中，易得电子变成阴（填“阴”或“阳”）离子；
（3）最外层电子层达到稳定结构的是CD．
7．“黄铜”是铜、锌合金．为了测定黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）
甲乙丙
（烧杯+稀盐酸质量）/g129129139
（加入黄铜样品质量）/g202420
生成氢气的质量/g0.20.20.2
请回答下列问题：
（1）从表格三次实验中对比可发现：甲同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应．
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数．
14．只用Na、Ca、C、O、Cl、H六种元素的一种或几种，各写出一个化学式：
①可除去铁锈的常用强酸HCl  
②中和酸性土壤所用的碱Ca（OH）2
③海水中含量最高的盐NaCl．
4．下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
（1）计算：碳酸钠的质量为10.6g．
（2）称量：用托盘天平称量，碳酸钠放在天平左盘，砝码放右盘．
（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是100mL（从下列中选用：25mL、50mL、100mL）．
（4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
11．随着经济的发展，能源与环境问题日益受到人们的关注和重视．
（1）汽车尾气中氦、硫的氧化物排放到空气中溶于雨水会形成酸雨．
（2）许多城市用压缩天然气代替汽油作汽车燃料，天然气（主要成分甲烷）燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
．
（3）近期我国不少地区雾霾天气越来越严重，主要污染物是PM2.5，易引起呼吸系统疾病，请举出一种你身边产生PM2.5的实例：燃放烟花爆竹．
8．在推断实验室某无色废液的成分时，四位同学得出的结论中可能合理的是（　　）
A．BaCl2、NaOH、HClB．H2SO4、FeCl3、NaOH
C．KCl、H2SO4、Ba（NO3）2D．Na2SO4、NaCl、HCl
9．某学生小组对过量碳粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究．
（1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳．
（2）设计方案：将一定量的氧化铁在隔绝氧气条件下与过量炭粉完全反应（如图），测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气．
（4）实验操作：
①称取3.2g氧化铁与2g炭粉均匀混合，放入48.48g的玻璃管中，按如图装置连接，写出A装置的名称铁架台；
②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气，其目的是排尽装置中的空气
③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊，该现象说明炭粉和氧化铁反应有二氧化碳气体生成
④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g．
（5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g．
（6）得到结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是在本实验中碳氧两元素的质量比为0.48g：0.96g=1：2，而在二氧化碳中碳氧元素的质量比为12：（16×2）═3：8，故不是纯的二氧化碳气体．

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