Question

13．某科学兴趣小组的同学，将实验室中某钢样品（假设钢样品中只含铁和碳），分成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份，分别加入100g稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后，得到的实验数据如下表所示．下列分析中错误的是（　　）

	实验I	实验Ⅱ	实验Ⅲ
样品质量（g）	2.84	4.26	6.23
加入稀硫酸质量（g）	100	100	100
产生氢气质量（g）	0.10	0.15	0.20

• A． 实验I中，铁已完全参加反应
• B． 实验Ⅱ，铁参加反应的质量为4.2g
• C． 实验Ⅲ中，稀硫酸已完全参加反应实验
• D． 反应中所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9%

Answer 1

分析 根据实验1的数据可知，2.84g钢样完全反应放出氢气0.10g，同样组成的钢样4.26完全反应可放出氢气0.15g；而实验3取钢样6.23g时结果得到氢气只有0.2g，说明钢样未完全反应，则稀硫酸不足，稀硫酸完全反应解答；

解答 解：
根据实验1的数据可知，2.84g钢样完全反应放出氢气0.10g，同样组成的钢样4.26完全反应可放出氢气0.15g；而实验3取钢样6.23g时结果得到氢气只有0.2g，说明钢样未完全反应，则稀硫酸不足，稀硫酸完全反应，
A、根据实验1的数据可知，2.84g钢样完全反应放出氢气0.10g，同样组成的钢样4.26完全反应可放出氢气0.15g，说明实验I中，铁已完全参加反应，故正确；
B、设实验Ⅱ，铁参加反应的质量为x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
56             2
x              0.15g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.15g}$
x=4.2g，故正确；
C、根据实验1的数据可知，2.84g钢样完全反应放出氢气0.10g，同样组成的钢样4.26完全反应可放出氢气0.15g；而实验3取钢样6.23g时结果得到氢气只有0.2g，说明钢样未完全反应，则稀硫酸不足，稀硫酸完全反应，故正确；
D、设100g稀硫酸中溶质的质量为y，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
    98          2
     y          0.2g
$\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$
y=9.8g
反应中所用稀硫酸的溶质质量分数为：$\frac{9.8g}{100g}×$100%=9.8%，故错误．
答案：D

点评 本题难度较大，主要考查了实验数据的分析，根据分析出来的数据进行有关化学方程式的计算，从而培养学生分析问题的能力．