题目内容
19．如表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据| 二氧化锰与氯酸钾的质量比 | 1：40 | 1：20 | 1：10 | 1：5 | 1：3 | 1：2 | 2：3 | 1：1 | 2：1 |
| 生成1L氧气所需的时间（s） | 124 | 79 | 50 | 54 | 75 | 93 | 106 | 153 | 240 |
（2）通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量不是越多越好．（填“是”或“不是”）
（3）二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的质量分数，所以反应速率受到影响；
（4）二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是MnO2与KClO3的接触面积小，因此催化作用不明显．
分析 （1）分析表中二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据，既得二氧化锰与氯酸钾的质量比为多少时反应速率最快；
（2）通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量要适量；
（3）根据混合物的混合情况考虑，催化剂多了相对来说反应物就少了，反应速度就受到了影响；
（4）根据反应速度的影响因素主要是反应物的接触面积来考虑．
解答 解：（1）由表中二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据，既得二氧化锰与氯酸钾的质量比为$\frac{1}{10}$时反应速率最快；
（2）通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量要适量，不是越多越好；
（3）二氧化锰用量过多氯酸钾的质量分数就降低了，反应物的接触面积就少了，就影响了反应速度；
（4）反应速度的影响因素主要是反应物的接触面积，接触面积越大反应速度就越快，二氧化锰的用量过少与氯酸钾的接触面积就越小，所以反应速度慢．
故答案：（1）$\frac{1}{10}$；（2）不是；（3）质量分数；（4）MnO2与KClO3的接触面积小，因此催化作用不明显．
点评 催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质
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9．下列各组物质中，仅用一种试剂不能鉴别的一组是（ ）
| A． | Cu粉 Fe粉 Fe2O3粉 | |
| B． | Na2CO3 BaCl2 KNO3 | |
| C． | NaCl固体 CuSO4固体 CaCO3固体 | |
| D． | （NH4）2SO4 KNO3 NaNO3 |
10．聪聪同学在实验室帮老师整理废弃药品时发现一瓶没有标签的绿色粉末，对其组成很好奇．征得老师允许后，设计了以下实验进行探究．
将上边表格填写完整．
为了进一步确定该物质的元素组成，查阅部分资料后，他继续进行了实验．
【资料查阅】白色的无水硫酸铜可做吸水剂，遇水会变成蓝色．
【实验步骤】①如图搭建实验仪器，并检验装置的气密性．
②在A装置中装入11.1g绿色粉末．关闭K1，打开K2、K3，持续通入适量N2．
③关闭K2、K3，分别称量装置B、C、D的质量，记录数据．
④打开K3，点燃酒精灯加热绿色粉末直至装置C中无气泡产生时，关闭K3，熄灭酒精灯．分别称量装置B、C、D的质量，记录数据．
⑤待A冷却后，打开K1、K3，持续通入适量CO，再次点燃酒精灯加热．
⑥当A中粉末全部变红后，熄灭酒精灯．试管冷却后，关闭K1．称量装置A、B、C、D的质量，记录数据．
【实验现象和数据处理】
【实验分析与反思】
（1）老师看了实验方案后认为，从环保的角度来看，此装置有一个缺陷，建议装置D后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤⑤ （填实验步骤的序号）中点燃．
（2）步骤②通入氮气的目的是：将试管内的空气排尽，以免其中有物质和绿色粉末反应
【实验结论】
该绿色粉末的组成元素是：Cu、C、O、H；各元素的质量比为：Cu：C：H：O═64：6：1：40（写出计算过程）．
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论或化学反应方程式 |
| 取少量样品置于试管中，加入足量稀硫酸，将试管用导管与澄清石灰水相连． | ①产生大量气体，使石灰水变浑浊． ②样品全部溶解，溶液呈蓝色． | ①样品中含有碳酸根离子 ②样品中含有铜离子 |
| 在上述蓝色溶液中，插入一根洁净的铁丝． | ①铁丝表面缓缓产生少量气泡． ②片刻后铁丝表面出现红色物质． | ①Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4 ②Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 （均用方程式表示） |
为了进一步确定该物质的元素组成，查阅部分资料后，他继续进行了实验．
【资料查阅】白色的无水硫酸铜可做吸水剂，遇水会变成蓝色．
【实验步骤】①如图搭建实验仪器，并检验装置的气密性．
②在A装置中装入11.1g绿色粉末．关闭K1，打开K2、K3，持续通入适量N2．
③关闭K2、K3，分别称量装置B、C、D的质量，记录数据．
④打开K3，点燃酒精灯加热绿色粉末直至装置C中无气泡产生时，关闭K3，熄灭酒精灯．分别称量装置B、C、D的质量，记录数据．
⑤待A冷却后，打开K1、K3，持续通入适量CO，再次点燃酒精灯加热．
⑥当A中粉末全部变红后，熄灭酒精灯．试管冷却后，关闭K1．称量装置A、B、C、D的质量，记录数据．
【实验现象和数据处理】
| 装置A | 装置B | 装置C | 装置D | |
| 第一次 加热后 | 绿色粉末变黑色 | 白色粉末变蓝色 质量增加0.9g | 出现白色沉淀， 质量增加2.2g | 无明显变化 质量不改变 |
| 第二次 加热后 | 黑色粉末变红色 质量为6.4g | 无明显变化， 质量不改变 | 沉淀先增加后部分溶解； 质量增加 | 无明显变化 质量不改变 |
（1）老师看了实验方案后认为，从环保的角度来看，此装置有一个缺陷，建议装置D后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤⑤ （填实验步骤的序号）中点燃．
（2）步骤②通入氮气的目的是：将试管内的空气排尽，以免其中有物质和绿色粉末反应
【实验结论】
该绿色粉末的组成元素是：Cu、C、O、H；各元素的质量比为：Cu：C：H：O═64：6：1：40（写出计算过程）．
7．电视中的银簪子遇到所谓的毒物会变黑，实际上是生成了硫化银，古代的砒霜（三氧化二砷）实际上是用雄黄（三硫化二砷）加热得到的，纯度不高，里面含硫，因此用银簪子能试出来，化学方程式为2Ag+S═Ag2S，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 银是氧化剂 | B． | 硫发生氧化反应 | C． | 银单质失去电子 | D． | 硫单质被氧化 |
4．铜与浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3 （浓）═Cu（NO3）2+2X+2H2O，则X的化学式为（ ）
| A． | NO | B． | NO2 | C． | N2 | D． | H2 |
A．B．C两种固体的液解度曲线如图所示，回答问题：
双氧水既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．
9．回收废旧干电池、保护环境是我们每个公民的义务，下面是我校化学兴趣小组探究废旧干电池的过程（片断），请帮助他们完成相应报告：
[提出问题]废旧干电池的组成物质有什么？
[查阅资料]部分酸碱盐溶解性表
[活动探究1]电池中含有的材料有哪些？请举一例：金属Zn或Cu；…
[活动探究2]电池的内容物中有没有我们熟悉的离子？
[猜想1]小组中一同学在剥开电池锌壳时，有白色糊状物，闻到一股淡淡的刺激性气味，因此他猜想：电池的内容物中含有NH4+
[设计方案1]取少量白色糊状物与氢氧化钙等碱混合、研磨，闻到氨味，证明上述猜想正确．
[猜想2]可能含有OH-、CO32-、Cl-、SO42-中的一种或几种．
[设计方案2]为了验证猜想2，设计如下实验，请完成表格中相应内容．
[结论]上述实验证明，电池内白色糊状物主要是NH4Cl（一种盐填化学式）和淀粉等两种物质混合而成．
[交流与讨论]根据上述探究过程，你认为电池内容物有无回收价值？请简要说明理由．有，因含有铵盐可做化肥．
[提出问题]废旧干电池的组成物质有什么？
[查阅资料]部分酸碱盐溶解性表
| 阴离子 阳离子 | OH- | NO3- | Cl- | SO42- | CO32- |
| H+ | 溶、挥 | 溶、挥 | 溶 | 溶、挥 | |
| Ag+ | 溶 | 不溶 | 微溶 | 不溶 | |
| Ba2+ | 溶 | 溶 | 溶 | 不 溶 | 不 溶 |
[活动探究2]电池的内容物中有没有我们熟悉的离子？
[猜想1]小组中一同学在剥开电池锌壳时，有白色糊状物，闻到一股淡淡的刺激性气味，因此他猜想：电池的内容物中含有NH4+
[设计方案1]取少量白色糊状物与氢氧化钙等碱混合、研磨，闻到氨味，证明上述猜想正确．
[猜想2]可能含有OH-、CO32-、Cl-、SO42-中的一种或几种．
[设计方案2]为了验证猜想2，设计如下实验，请完成表格中相应内容．
| 操作步骤 | 实验现象 | 相应的结论 |
| （1）取样，溶于适量的水，静置，过滤．取少量滤液于一支试管中，滴加紫色石蕊试液． | 石蕊试液不变蓝色 | 没有OH-存在 |
| （2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加稍过量的稀硝酸． | 无明显现象 | 没有CO32-存在 |
| （3）再向第2步所得溶液中继续滴加少量的 Ba（NO3）2溶液 | 无明显现象 | 没有SO42-存在 |
| （4）向第3步所得溶液中再滴加少量硝酸银溶液 | 有白色沉淀产生 | 有Cl-存在 |
| （5）取白色糊状物，滴加少量碘水或碘酒 | 有蓝色出现 | 则说明有淀粉存在 |
[交流与讨论]根据上述探究过程，你认为电池内容物有无回收价值？请简要说明理由．有，因含有铵盐可做化肥．