题目内容
7．电视中的银簪子遇到所谓的毒物会变黑，实际上是生成了硫化银，古代的砒霜（三氧化二砷）实际上是用雄黄（三硫化二砷）加热得到的，纯度不高，里面含硫，因此用银簪子能试出来，化学方程式为2Ag+S═Ag2S，则下列说法正确的是（ ）| A． | 银是氧化剂 | B． | 硫发生氧化反应 | C． | 银单质失去电子 | D． | 硫单质被氧化 |
分析 根据已有的知识进行分析解答，化合价升高发生的是氧化反应，化合价降低发生的是还原反应，据此解答．
解答 解：A、该反应中，反应后银元素的化合价升高，失去电子，则银发生的是氧化反应银是还原剂，错误；
B、该反应中，反应后硫元素的化合价降低，则银发生的是还原反应错误；
C、该反应中银单质失去电子，正确；
D、该反应中硫单质被还原，错误；
故选C．
点评 本题是对氧化还原反应的考查，解答本题的关键是知道化合价升高发生氧化反应，是还原剂，化合价降低发生还原反应，是氧化剂，据此解答．
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土壤污染会影响食品安全，我国的某地区曾发生“镉大米”事件．镉的相关信息：①镉元素位于第五周期ⅡB族．②镉是银白色有光泽的金属，熔点320.9℃，沸点765℃，密度8.64g/cm3，有韧性和延展性；镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽；镉可溶于酸，但不溶于碱．③镉对人体十分有害，摄入过量镉污染的食品和水，会引起肺和肾脏疾病．回答下列问题：
18．
研究金属与水的反应是研究金属化学性质的重要手段．较高温度下铁粉能与水蒸气反应是铁作为一种较活泼金属的有力证据．某校科学兴趣小组同学利用如图所示装置成功地完成了该实验．在高温下普通铁粉与水蒸气反应，生成铁的氧化物（与铁在氧气中的燃烧产物相同）和氢气，氢气可以在装置右端的支管处被点燃．根据以上信息回答：
（1）铁粉与水蒸气在高温下反应的化学方程式为：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；其中还原剂为：铁粉．
（2）同学们对本实验成功的关键因素进行了分析：
①A处湿沙子的作用是提供水蒸汽；
②D处气体通过水的目的是 使氢气中混杂的水蒸汽遇冷液化，使氢气更纯净易于点燃．
（3）同学们还探索了铁粉用量与反应时间的关系，列表如下：（注：反应时间指加热一分钟后收集10毫升气体所需时间）从表中可以看出：铁粉用量与反应时间的关系是反应时间最短，反应速度最快．
研究金属与水的反应是研究金属化学性质的重要手段．较高温度下铁粉能与水蒸气反应是铁作为一种较活泼金属的有力证据．某校科学兴趣小组同学利用如图所示装置成功地完成了该实验．在高温下普通铁粉与水蒸气反应，生成铁的氧化物（与铁在氧气中的燃烧产物相同）和氢气，氢气可以在装置右端的支管处被点燃．根据以上信息回答：（1）铁粉与水蒸气在高温下反应的化学方程式为：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；其中还原剂为：铁粉．
（2）同学们对本实验成功的关键因素进行了分析：
①A处湿沙子的作用是提供水蒸汽；
②D处气体通过水的目的是 使氢气中混杂的水蒸汽遇冷液化，使氢气更纯净易于点燃．
（3）同学们还探索了铁粉用量与反应时间的关系，列表如下：（注：反应时间指加热一分钟后收集10毫升气体所需时间）从表中可以看出：铁粉用量与反应时间的关系是反应时间最短，反应速度最快．
| 铁粉质量/g | 0.2 | 0.4 | 0.6 | 0.8 |
| 第一次反应时间/S | 91 | 40 | 45 | 99 |
| 第二次反应时间/S | 84 | 44 | 50 | 82 |
2．某化工厂排放的污水中可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠．某中学兴趣小组从污水中取样想对其成分进行验证：
（1）若要用pH试纸测定该河水的酸碱度其正确的操作方法用玻璃棒取待测液滴在PH试纸上，所显示的颜色与标准比色卡对照
（2）要证明污水中是否含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠，写出简单的验证方案如表．
（1）若要用pH试纸测定该河水的酸碱度其正确的操作方法用玻璃棒取待测液滴在PH试纸上，所显示的颜色与标准比色卡对照
（2）要证明污水中是否含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠，写出简单的验证方案如表．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| ①取样加入足量硝酸溶液 ②取步骤1中反应后的溶液加足量的硝酸钡溶液 ③过滤 ④在滤液中，滴加硝酸银溶液 | 有气泡 有白色沉淀 白色沉淀 | 含有碳酸钠 含有硫酸钠 含有氯化钠 |
12．化学实验操作时需要“胆大心细”，严格遵守实验规范，否则就会导致实验失败，甚至引发危险．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  测量白磷燃烧前后质量变化值 | B． |  检查装置气密性 | ||
| C． |  量取液体 | D． |  收集CO2气体 |
19．如表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据
（1）据如表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为$\frac{1}{10}$时，反应速率最快；
（2）通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量不是越多越好．（填“是”或“不是”）
（3）二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的质量分数，所以反应速率受到影响；
（4）二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是MnO2与KClO3的接触面积小，因此催化作用不明显．
| 二氧化锰与氯酸钾的质量比 | 1：40 | 1：20 | 1：10 | 1：5 | 1：3 | 1：2 | 2：3 | 1：1 | 2：1 |
| 生成1L氧气所需的时间（s） | 124 | 79 | 50 | 54 | 75 | 93 | 106 | 153 | 240 |
（2）通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量不是越多越好．（填“是”或“不是”）
（3）二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的质量分数，所以反应速率受到影响；
（4）二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是MnO2与KClO3的接触面积小，因此催化作用不明显．
是硒的原子结构示意图，硒元素位于元素周期表的4周期、6主族．
17．小张同学用某固体物质进行如图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该固体物质的溶解度随温度的升高而增大 | |
| B． | 溶液b一定是不饱和溶液 | |
| C． | 溶液d中溶质质量一定大于溶液e中的溶质质量 | |
| D． | 溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同 |