题目内容

16．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．排水法收集氧气时，当导管口开始有气泡冒出时立即收集
B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛有水的饶杯中，并用玻璃棒不断搅拌
C．过滤时，用玻璃棒在过滤器中不断搅拌
D．氢气、甲烷等可燃性气体点燃前进行验纯

分析 A、根据排水法收集氧气时的注意事项，进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．

解答 解：A、排水法收集氧气时，当导管口开始有气泡冒出时不能立即收集，是因为刚开始排出的气体是空气，故选项说法错误．
B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛有水的饶杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故选项说法正确．
C、过滤时，不能用玻璃棒在过滤器中不断搅拌，以防止损坏滤纸，故选项说法错误．
D、为防止发生爆炸，氢气、甲烷等可燃性气体点燃前进行验纯，故选项说法正确．
故选：BD．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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6．在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．某化学学习小组的同学对此反应很感兴趣，在小组集体协作下设计了如图所示实验，以探究铁粉与水蒸气反应后的产物，也邀请你一起来完成下列探究：

（1）A装置的作用是：提供水蒸气．
（2）探究生成的气体是什么？
【猜想与假设】猜想一：生成的气体可能是氢气；猜想二：生成的气体可能是氧气．
【实验探究】将生成的气体通入C装置．球形管里装有碱石灰干燥剂．导管口蘸些肥皂水（或洗涤剂溶液），控制气体流速，吹出肥皂泡．当肥皂泡吹到一定大时，轻轻摆动导管，肥皂泡脱离管口后，气泡上升．用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声．
【推断】生成的气体是氢气．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4
颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体
能否被磁铁吸引否否能
能否与盐酸反应能能能
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe和Fe3O4； 猜想二：剩余固体是：Fe3O4．
【实验探究】
实验操作实验现象及结论

取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸		若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想二正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想一正确．
【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
【反思与交流】该黑色固体不可能是FeO、Fe2O3，理由是FeO不能被磁铁吸引，Fe2O3红棕色粉末且不能被磁铁吸引．
7．小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习．
【查阅资料】真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“戒指”材质为铜锌合金；铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2．
根据上述材料可推之，碱式碳酸铜由四种元素组成．
【实验探究】将该枚戒指加入适量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝色．
（1）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量氢气．
（2）小红认为蓝色溶液中的溶质只有氯化锌．小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有氯化铜．他取适量上述蓝色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象铁片表面出现红色固体，证实了自己的观点．
（3）写出【实验探究】（2）中涉及的一个置换反应化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．
4．验证质量定律：有人设计如图所示的实验来验证质量守恒定律，把装有稀盐酸的小试管放入盛有碳酸钠溶液的烧杯中，将将烧杯放到托盘天平上，用砝码平衡．取下烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合反应，再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡．
（1）实验过程中观察到天平失去平衡，理由是碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳气体逸散到空气中；因此不能用上述实验验证质量守恒定律．
（2）分析实验失败的原因后，有同学建议可以将烧杯中的物质换成硝酸银溶液或者将小试管中的物质换成氯化钙溶液，均可以达到实验目的．
11．日常生活中我们食用的加碘食盐中的“碘”指的是（　　）
A．分子B．原子C．元素D．单质
1．水煤气主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气．某兴趣小组同学为验证水煤气的成分．设计实验与装置如图所示：
请分析上面信息后回答：
（1）你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是H2O、CO2、H2、CO．
（2）装置D的作用是吸收水蒸气．
（3）装置E内观察到的现象是黑色固体逐渐变成红色．
（4〕实验中两次用到装置A，其目的分别是第一次使用装置A目的是验证水煤气中水蒸气的存在；第二次使用装置A目的是检验水煤气中是否含有氢气．
（5）请你设计一种尾气处理方案：将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集．
8．化学是一门以实验为基础的学科．请结合如图1装置或仪器回答问题：

（1）写出图1中仪器X的名称水槽．
（2）若实验室要用同一装置制取并收集O2和CO2，最好选择装罝绢合（填字母序号），写出用该装罝制取O2的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气并测定氢气的体积．请从图1中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序是D（填字母）
  A．a→d    B．b→g    b．b→e→f→h     D．b→f→e→h
（4）氨气（NH3）极易溶于是水，实验室常用加热NH4Cl和Ca（OH）2的固体混合物制取氨气，则气体发生装置应选用图1中的A（填装置序号），用收集到的氨气作图2的实验，可观察到的现象是试管中液面上升，无色变红色．
5．科学施肥是实现农业增产的重要手段．硫酸铵[（NH4）2SO4]、硝酸铵（NH4NO3）、尿素[CO（NH2）2]是常用的氮肥，对提高农作物产量有重要作用．
（1）上述三种物质中属于有机物的是尿素．
（2）硝酸铵（NH4NO3）中氮元素、氢元素、氧元素的质量最简整数比为7：1：12．
（3）为测定某种硫酸铵[（NH4）2SO4]化肥样品中氮元素的质量分数，甲、乙两位同学分别按自己设计的方案进行了实验（样品中杂质不含有氮元素、可溶，且不参与反应）．
甲同学的方案：称取13.6g样品溶入足量水中，再向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到白色固体23.3g．
乙同学的方案：称取13.6g样品，与足量的浓氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用足量的浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.9g．
请回答下列问题：
①上述不合理的方案是方案乙同学的方案（选填“甲”或“乙”），简述理由浓硫酸会吸收水蒸气和氨气．
②选用合理方案来计算该硫酸铵[（NH4）2SO4]化肥样品中氮元素的质量分数．（写出计算步骤，计算结果保留到0.1%）
6．下列人体必需元素中，属于微量元素的是（　　）
A．氢B．钙C．锌D．氧

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