题目内容
20．
如图是电解水的实验装置，通电后，两电极上都有气体放出．（1）用带火星的火柴靠近试管B得到的气体，发现它能带火星的木条复燃 说明这种气体是氧气．
（2）该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的．这个实验发生物质变化的文字表达式水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．
分析 根据电解水时，与正极相连的试管产生的是氧气，与负极相连的试管产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2解答．
解答 解：
（1）根据电解水时，与电源负极相连的试管产生的气体是氢气，能够燃烧，氢气燃烧时能够发出淡蓝色火焰；与正极相连的试管产生的是氧气，用带火星的火柴检验，产生的现象是：能使带火星的木条复燃，说明气体具有助燃性，则该气体为氧气；氧气和氢气的体积比约为1：2．
（2）水在通电的条件下分解为氢气和氧气；电解水实验说明，水是由氢元素和氧元素组成的．文字表达式为：水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．
故答案为：
（1）带火星的木条复燃；氧气；
（2）氢元素和氧元素；水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气
点评 解答本题要掌握电解水的知识，只有这样才能对电解水方面的问题做出正确的判断．
练习册系列答案
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10．已知相同温度下，在溶液中进行的化学反应的快慢（化学反应速率）既与单位体积内参加反应的溶质质量（微粒数目）有关，也与参加反应的固体跟溶液的接触面积有关，某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率，请回答下列问题
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，将表中所给的混合溶液（混合前后溶液的体积变化忽略不计）分别加入到6个盛有过量等量锌粒（锌粒与溶液的接触面积相同）的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得同样多的气体所需的时间
①请完成此实验设计，其中：V1=30；V6=12；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，将表中所给的混合溶液（混合前后溶液的体积变化忽略不计）分别加入到6个盛有过量等量锌粒（锌粒与溶液的接触面积相同）的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得同样多的气体所需的时间
| 实验混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 28%稀盐酸/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| HO/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 8 | 0 |
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．
8．下列有关物态变化的叙述正确的是（ ）
| A． |  冰熔化过程中冰水混合物温度高于0℃ | |
| B． |  冷冻室取出的冰棍，外表的“霜”是由空气中水蒸气凝华而成 | |
| C． |  通常采用降温的方法将石油气液化储存在钢罐内 | |
| D． |  舞台上的云雾是干冰升华成的二氧化碳气体 |
12．超音速飞机所排放的NO、NO2可与臭氧层中的臭氧（O3）和氧原子（O）发生下列反应，而使臭氧层遭到破坏．NO+O3=NO2+O2 NO2+O=NO+O2
那么，NO在破坏臭氧层的反应中所起的作用是（ ）
那么，NO在破坏臭氧层的反应中所起的作用是（ ）
| A． | 氧化 | B． | 还原 | C． | 催化 | D． | 分解 |
9．某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）：①无色气体在氧气中充分燃烧；②燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加10.8g；③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶，装置质量增加13.2g．下列推断正确的是（ ）
| A． | 该气体可能含有CH4和H2 | B． | 该气体一定含有H2和CO | ||
| C． | 该气体可能含有CO和CH4 | D． | 该气体可能含有H2、CO、CH4 |
