题目内容

13．由A、B两种元素组成的物质中，A、B元素的相对原子质量比7：2，A、B元素的质量比7：3，则该物质是（　　）
A．A2BB．A2B3C．AB2D．A3B2

分析 根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．

解答 解：由A、B两种元素组成的物质中，A、B元素的相对原子质量比7：2，A、B元素的质量比7：3，则该物质的分子中A、B原子的质量比为$\frac{7}{7}$：$\frac{3}{2}$=2：3，则该物质是A2B3．
故选：B．

点评 本题难度不大，灵活运用化学式的有关计算（相对分子质量、质量比、元素的质量分数、化合物中某元素的质量等）是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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3．如图是实验室制取气体的常用装置．

（1）仪器①的名称是长颈漏斗．②的名称是集气瓶．
（2）根据某学生在实验室用高锰酸钾制氧气的操作步骤，其正确的排序是DACBFE．
A、装药品；  B、点燃酒精灯加热；  C、固定装置；   D、检查装置的气密性   E、移走导管并熄灭酒精灯   F、收集气体
高锰酸钾制取氧气实验时应在试管口放一团棉花，其作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
收集氧气方法可选C（选 一种即可，填序号），是因为氧气密度比空气大．
4．天然气主要成分甲烷的化学式为CH4，按下列要求进行计算：
（1）甲烷的相对分子质量为16．
（2）甲烷中碳、氢两种元素的质量比为3：1
（3）16g甲烷在多少克氧气中完全燃烧，同时生成多少克二氧化碳气体？（写出计算过程）
1．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如图所示．请回答有关问题：

（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是装置C和D，导管接口的连接顺序为a→（d）→（b）→e．
（2）实验开始时，应先通CO再加热 （填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”）．
（3）实验进行中，试管B中反应方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
8．下列有关物态变化的叙述正确的是（　　）
A．
冰熔化过程中冰水混合物温度高于0℃
B．
冷冻室取出的冰棍，外表的“霜”是由空气中水蒸气凝华而成
C．
通常采用降温的方法将石油气液化储存在钢罐内
D．
舞台上的云雾是干冰升华成的二氧化碳气体
18．量取47毫升的水，应选用下列（　　）
A．100毫升的量筒B．100毫升的量筒和滴管
C．50毫升的量筒和滴管D．50毫升的量筒
5．化学课上，老师和同学们一起探究氢氧化钠的性质．
取少量氢氧化钠的颗粒放在表面皿上（图1A），一段时间后，将表面皿倒置（图1B），氢氧化钠不掉下来．

【提出问题】氢氧化钠为什么粘上了．
【细致观察】发现氢氧化钠变潮湿了．
【猜想与假设】同学们提出以下猜想：
①可能是氢氧化钠与玻璃反应生成了水．
②可能是氢氧化钠与空气中的N2、O2、CO2反应生成了水．
【查阅资料】玻璃的主要成分为SiO2，SiO2能与NaOH溶液反应，生成硅酸钠和水．
【设计实验】
（1）小刚设计了图2所示装置验证O2或CO2的反应．
1实验过程中先向玻璃管内充满气体，再加入氢氧化钠固体．检验二氧化碳已充满的方法是把燃烧的木条放在导管口，燃烧的木条熄灭．
2小刚验证氢氧化钠是否与O2反应时，C中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）小丽设计了图3 所示实验装置，验证NaOH是否与N2反应，其中打气筒E和装置F之间连接一些仪器，它们的作用是除去二氧化碳和氧气．
【交流与评价】小芳评价小刚的设计存在问题，没有对玻璃管中水蒸气的影响进行控制．
【解释与结论】在师生的共同努力下，经过探究得出以下结论：
（1）氢氧化钠与O2、N2不反应．
（2）氢氧化钠能与SiO2、CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
除上述原因外，NaOH粘在表面皿上，与NaOH易潮解密切相关．
2．SO2是形成酸雨的主要污染物之一，目前较为有效的处理方法是在高空喷洒一种粉末状的物质X，脱硫效果可以达到85%，化学反应方程式为2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2↑，由此可知X的化学式是（　　）
A．CaOB．CaSC．CaCO3D．Ca（OH）2
3．如图是学校实验室中硫酸试剂的标签，请阅读后计算下列试题．
（1）该硫酸未开启前溶液质量为多少克？（盛装瓶子除外）
（2）欲配制600g溶质质量分数为19.6%稀硫酸，需这种硫酸多少克？

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