题目内容
17．
如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（ ）| A． | 该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中 | |
| B． | ag是指加入氢氧化钠固体质量 | |
| C． | B点溶液的溶质为NaOH和NaCl | |
| D． | 检验A点溶液的酸碱性可用无色酚酞溶液 |
分析 根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的减小到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液；据此结合酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析判断．
解答 解：A、由图象可知，图象中pH值的变化是从小于7逐渐的减小到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误．
B、ag是指加入氢氧化钠溶液的质量，故选项说法错误．
C、B点溶液的pH大于7，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，故选项说法正确．
D、A点溶液的pH小于7，溶液显酸性，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，检验A点溶液的酸碱性不能使用无色酚酞溶液，故选项说法错误．
故选：C．
点评 本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．
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①道路绿化、美化
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⑤全运会期间济南车辆单双号限行．
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| A． | ①②④⑤ | B． | ①②③⑤ | C． | ①②③④ | D． | ②③④⑤ |
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请回答下列问题并计算：
（1）表格中第三次实验时固体减少质量m=1.8g，铜镁合金中铜的质量分数为70%；
（2）反应结束后生成氢气的质量．（写出计算过程）
| 次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸质量/g | 70 | 70 | 70 | 70 |
| 固体减少质量/g | 1.8 | 1.8 | m | 0.6 |
（1）表格中第三次实验时固体减少质量m=1.8g，铜镁合金中铜的质量分数为70%；
（2）反应结束后生成氢气的质量．（写出计算过程）
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试计算：
（1）m的值为3.3g．
（2）第4此为刚好完全反应．
（3）该石灰石样品的纯度．
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
| 加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 生成气体的总质量/g | 1.1 | 2.2 | m | 4.4 | 4.4 |
（1）m的值为3.3g．
（2）第4此为刚好完全反应．
（3）该石灰石样品的纯度．
