Question

12．混有铜粉的无水硫酸铜粉末20g，加入足量的水搅拌后过滤，取滤液的一半与一定量铁粉恰好完全反应，得到不溶性物质3.2g．求原混合物中铜元素的质量分数．

Answer 1

分析 混有铜粉的无水硫酸铜粉末20g，加入足量的水搅拌后过滤，取滤液的一半，取滤液的一半与一定量铁粉恰好完全反应，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，得到不溶性物质3.2g，即生成铜的质量为3.2g；由反应的化学方程式，列式计算出参加反应的硫酸铜的质量，进而计算出原混合物中铜元素的质量分数．

解答 解：设参加反应的硫酸铜的质量为x
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
    160         64
     x         3.2g
$\frac{160}{64}=\frac{x}{3.2g}$      x=8g
原混合物中铜的质量=20g-8g×2=4g
原混合物中铜元素的质量分数为$\frac{4g+3.2g×2}{20g}$×100%=52%．
答：原混合物中铜元素的质量分数为52%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．