Question

5．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：

次 数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量/g	70	70	70	70
固体减少质量/g	1.8	1.8	m	0.6

请回答下列问题并计算：
（1）表格中第三次实验时固体减少质量m=1.8g，铜镁合金中铜的质量分数为70%；
（2）反应结束后生成氢气的质量．（写出计算过程）

Answer 1

分析 铜镁合金中镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不与稀硫酸反应，由表格第一次、第二次数据分析可知，70g稀硫酸能与1.8g镁恰好完全反应，第四次加入70g稀硫酸，固体质量减少0.6g，说明第三次加入的稀硫酸完全反应；由参加反应的镁的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成氢气的质量即可．

解答 解：（1）铜镁合金中镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不与稀硫酸反应，由表格第一次、第二次数据分析可知，70g稀硫酸能与1.8g镁恰好完全反应，第四次加入70g稀硫酸，固体质量减少0.6g，说明第三次加入的稀硫酸完全反应，故表格中第三次实验时固体减少质量为1.8g．
铜镁合金中铜的质量分数为$\frac{20g-1.8g×3+0.6g}{20g}$×100%=70%．
（2）参加反应的镁的质量为1.8g×3+0.6g=6g．
设反应结束后生成氢气的质量为x
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24              2
6g              x
$\frac{24}{2}=\frac{6g}{x}$     x=0.5g．
答：（1）1.8；70%；70%；（2）反应结束后生成氢气的质量为0.5g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析图表信息，确定70g稀硫酸能与1.8g镁恰好完全反应是正确解答本题的前提和关键．