题目内容

15．现有一瓶葡萄糖（C6H12O6）溶液，部分标签如图所示，请列式计算，无需答  
（1）葡萄糖分子C6H12O6中碳、氢、氧原子个数比；
（2）葡萄糖分子中C6H12O6的相对分子质量；
（3）葡萄糖溶液中葡萄糖的质量．

分析 （1）根据化学式的微观意义来分析；
（2）根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
（3）根据溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数来分析．

解答 解：（1）由葡萄糖的化学式可知，葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为：6：12：6=1：2：1；故填：1：2：1；
（2）葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180；故填：180；
（3）葡萄糖的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=500g×5%=25g；故填：25g．

点评 本题难度不大，掌握化学式的有关计算、溶质质量分数的有关计算是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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5．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到固体质量仍为m克．据此，下列说法正确的是（　　）
A．取反应后的滤液观察，滤液不可能呈蓝色
B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C．取滤渣滴加稀硫酸，一定无气泡产生
D．滤渣中的物质至少有两种
6．实验探究让化学更具魅力，请帮助完成下列实验探究
（1）同学们在做完“二氧化碳的实验室制取”后，对废液进行了如下处理：过滤，取滤液于烧杯中，逐滴
滴入Na2CO3溶液至过量．记录滴入Na2CO3溶液质量（x）与有关的变化关系如图1所示．图中纵坐标（y）
表示生成沉淀的质量，AB段发生反应的化学方程式是CaCl2+Na2CO3=CaC03↓+2NaCl，反应进行到A点时，溶液中的溶质是NaCl、CaCl2，
（2）如图2所示，一同学挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，小气球鼓了起来．请写出符合这一现
象的化学方程式：

①置换反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
②化合反应CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）将（NH4）2SO4和Na2CO3两种溶液充分混合加热，发现有气泡产生且闻到刺激性气味，同学们对气体成分产生兴趣．
【查阅】CuO和NH3加热时发生反应：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O
【猜想】猜想一：气体是CO2   猜想二：气体是NH3猜想三：气体是NH3和CO2
【讨论 ①猜想一肯定不正确，理由是CO2无刺激性气味；
②因Na2CO3溶液呈碱（填“酸”或“碱”）性，故有NH3产生．
【探究】为确定气体成分，设计如图3装置（夹持装置未画出）：

①实验后，取少量A中固体，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，证明其中含CO2；
②B中观察到黑色固体变为红色，证明含有NH3；
③根据探究结果，写出（NH4）2SO4和Na2CO3两种溶液发生反应的方程式为：（NH4）2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑+2NH3↑；
④若B装置连同固体质量减轻4.8g，则C装置增加的质量为5.4g．
【反思】（1）实验测得装置C增加的质量大于理论值，可能的原因是装置C吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳；
（2）氨气也是污染物，在C装置后连接图4装置，以吸收尾气中未参加反应的氨气．干燥管的作用是B（填序号）
A．防止氨气逸出    B．防止液体倒吸    C．防止盐酸挥发．
3．某化学兴趣小组利用废旧干电池回收原料中的二氧化硫和氯化氨查阅资料：废旧干电池的填料的主要成分为二氧化锰、氯化铵、氯化锌等，其中氯化氨氯化锌可溶于水．兴趣小组同学们，设计回收物质的流程如图所示：

（1）操作1和操作2的名称都是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）灼烧滤渣1的目的是除去炭粉．写出该过程发生反应的化学方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（3）己知滤液1中氯化铵和氯化锌的浓度相近．在某温度下蒸发滤液1时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度＜氯化锌的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）．
10．同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验．
溶液配制：
（1）用50ml  30%的H2O2溶液配制5%的H2O2溶液．溶液配制过程中，除用到玻璃棒外还
需用到下列仪器中的bde．
a．托盘天平    b．烧杯    c．漏斗    d．量筒    e．胶头滴管
气体制备：
（2）用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取O2．
你将选择如图1中的B （填 A或B）装置作为该反应的发生装置，选择该发生装置的依据是反应物是固体和液体，反应不需要加热，
该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．待反应结束后同学们回收了混合物中的MnO2，实验操作为过滤、洗涤 和干燥．
性质实验：
（3）小明用收集好的氧气，进行了下面的实验：

①分别把点燃的木炭放入装有空气和氧气的集气瓶中燃烧，对比木炭在空气和氧气中燃烧的现象，说明影响燃烧剧烈程度的一种因素是氧气的浓度；
②把光亮的细铁丝盘成螺旋状引燃后，缓慢插入集气瓶中，观察到的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射生成一种黑色固体．
20．实验是科学探究的重要途径，请根据如图所示的实验回答有关问题：

（1）某同学用A装置测定空气中氧气的含量，其化学反应方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．通过水量法测得硬质玻璃管的容积为32.0mL，为保证实验效果，注射器内至少预留7ml空气，若最终得到的实验数据小于21%，可能的原因是装置漏气（写出一点）．
（2）在B实验中的其它实验操作均正确的前提下，该操作将导致所配溶液溶质质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）表面光亮的细铁丝放入C中，一段时间后C中的现象为铁丝生锈，U形管左高右低．
7．如图是常用的实验装置图，根据所学知识回答下列问题：

（1）若用A装置制取氧气，试管中盛放的药品是KClO3和MnO2（或KMnO4），发生反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑（或2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑）．
（2）通过查阅资料得知，硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气的大，且能溶于水形成氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下，通过发生反应制得硫化氢（H2S）气体．制取硫化氢气体的发生装置可以选用B（填编号），若用C装置收集硫化氢气体，气体应从b端通入（填“a”或“b”）．
4．用化学用语表示：
（1）氮元素N（2）2个氢分子2H2（3）3个镁离子3Mg2+
（4）硫酸铁Fe2（SO4）3（5）正六价的硫元素$\stackrel{+6}{S}$．
5．中考复习阶段，某同学梳理了以下知识：
①向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水制二氧化碳；
②生活中通过煮沸降低水的硬度；
③氯化铵与草木灰（碱性）混合使用，可以增加肥效；
④用热修补的方式修补酚醛塑料（俗称电木）；
⑤煤燃烧生成的有毒气体二氧化硫溶于雨水形成酸雨；
⑥蒸发溶液时，等到水全部蒸干才移走酒精灯．
以上说法正确的是（　　）
A．②⑤B．①③⑥C．③④D．②④⑤

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