题目内容

10．同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验．
溶液配制：
（1）用50ml  30%的H2O2溶液配制5%的H2O2溶液．溶液配制过程中，除用到玻璃棒外还
需用到下列仪器中的bde．
a．托盘天平    b．烧杯    c．漏斗    d．量筒    e．胶头滴管
气体制备：
（2）用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取O2．
你将选择如图1中的B （填 A或B）装置作为该反应的发生装置，选择该发生装置的依据是反应物是固体和液体，反应不需要加热，
该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．待反应结束后同学们回收了混合物中的MnO2，实验操作为过滤、洗涤 和干燥．
性质实验：
（3）小明用收集好的氧气，进行了下面的实验：

①分别把点燃的木炭放入装有空气和氧气的集气瓶中燃烧，对比木炭在空气和氧气中燃烧的现象，说明影响燃烧剧烈程度的一种因素是氧气的浓度；
②把光亮的细铁丝盘成螺旋状引燃后，缓慢插入集气瓶中，观察到的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射生成一种黑色固体．

分析 （1）溶液配制：根据配制的步骤结合需要的仪器回答：计算、量取、溶解；
（2）气体制备：根据A、B装置的特点进行分析；用过氧化氢溶液在二氧化锰做催化的条件下产生氧气和水，写出反应的方程式；根据二氧化锰难溶于水进行分离；
（3）根据影响燃烧的现象的因素以及铁丝在氧气中的燃烧现象来分析．

解答 解：（1）溶液配制的步骤为；计算、量取、溶解，因此需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的bde；故填：bde；
（2）气体制备：B装置的长颈漏斗便于添加液体药品制得较多的气体（或B装置简单）；用过氧化氢溶液在二氧化锰做催化的条件下产生氧气和水，反应的方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；因为二氧化锰难溶于水，故采用过滤、洗涤、干燥进行回收；
故填：B，反应物是固体和液体，反应不需要加热；2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；过滤、洗涤；
（3）①把点燃的木炭放入装有空气和氧气的集气瓶中燃烧，对比木炭在空气和氧气中燃烧的现象可知，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧的剧烈，说明了氧气的浓度影响了可燃物燃烧的剧烈程度；故填：氧气的浓度；
②铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体；故填：铁丝剧烈燃烧，火星四射生成一种黑色固体．

点评 本题考查了溶液的配制、气体的制取、混合物的分离及氧气性质的探究，综合性较强，根据氧气相关的性质逐一分析即可．

练习册系列答案
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20．在一定条件下，氨气与氧化铜反应生成红色固体、水及一种气体单质，某兴趣小组用如下装置探究该反应．已知氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．

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（2）装置B和装置D组合证明有水生成，装置E中应盛有的试剂是浓硫酸．
（3）装置F为排水法收集气体，这是利用了气体气体难溶于水的性质，实验时应等导管口产生连续均匀地气泡时开始收集气体，进一步实验检验出该气体．
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1．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（　　）
A．石墨做电极B．干冰用作制冷剂
C．浓硫酸作干燥剂D．铁粉用作食品保鲜吸氧剂
18．高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图．
回答下列问题：
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（2）写出固体B所含的物质：Fe、Cu．
（3）洗涤固体B应使用的试剂是稀硫酸．
5．下列建议不可行的是（　　）
A．严禁随意焚烧秸秆，以减少PM2.5的排放
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C．禁止使用化肥农药，以防止水体污染
D．分类回收垃圾，以促进资源再生
15．现有一瓶葡萄糖（C6H12O6）溶液，部分标签如图所示，请列式计算，无需答  
（1）葡萄糖分子C6H12O6中碳、氢、氧原子个数比；
（2）葡萄糖分子中C6H12O6的相对分子质量；
（3）葡萄糖溶液中葡萄糖的质量．
2．下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．冰雪融化B．瓷碗破碎C．食物腐败D．石蜡熔化
19．现阶段，城市市民已陆续使用天然气．家用燃料的主要更新历程如图：

（1）使用煤作为燃料，对环境的影响是产生大量固体垃圾，大量的二氧化碳、烟尘、二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物等有害气体
（2）天然气（主要成分是甲烷）和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数分别为75%和
82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由是充分燃烧等量的天然气比液化石油气产生的二氧化碳少，可减缓温室效应．
20．丙氨酸是构成蛋白质的基本单位，下列关于丙氨酸的叙述正确的是化合反应置换反应（　　）
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