题目内容

7．请你用所学的化学原理解释．
（1）生活中，可用活性炭来净水，是利用的活性炭的吸附性．
（2）如图中“──”表示两端的物质间能发生化学反应，其中X是初中化学中常见的化合物，请回答：
①试写出X与Na2CO3反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
②如图所示的三个反应中，有一个不属于复分解反应，请写出该反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）生活中用醋酸除水垢（成分之一是氢氧化镁）的原理是Mg（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Mg+2H2O．
（4）ClO2作为一种新型自来水消毒剂．现用Cl2与NaClO2制取ClO2，同时生成NaCl，该反应的化学方程式是Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl．

分析 （1）根据活性炭具有吸附性分析回答；
（2）根据物质之间的反应分析物质，写出符合要求的化学方程式；
（3）根据醋酸与氢氧化镁的反应写出反应的化学方程式；
（4）根据Cl2与NaClO2的反应写出反应的化学方程式．

解答 解：（1）生活中，可用活性炭来净水，是利用的活性炭的吸附性．
（2）由图示两端的物质间能发生化学反应可知，其中X是初中化学中常见的化合物，可以为氢氧化钙，所以：
①氢氧化钙与与Na2CO3反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
②二氧化碳与氢氧化钙的反应，不属于复分解反应，该反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）生活中用醋酸除水垢（成分之一是氢氧化镁）的原理是：Mg（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Mg+2H2O．
（4）ClO2作为一种新型自来水消毒剂．现用Cl2与NaClO2制取ClO2，同时生成NaCl，该反应的化学方程式是：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl．
故答为：（1）吸附；（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）Mg（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Mg+2H2O； （4）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl．

点评 本题主要考查了化学方程式的书写，化学方程式是重要的化学用语，应加强学习．

练习册系列答案
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20．在pH=12的溶液中能大量共存的一组物质是（　　）
A．NaCl，K2SO4B．H2SO4，CuSO4C．NaNO3，NH4NO3D．CaCl2，Na2CO2
18．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相同
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C．将t2℃时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取降温的方法
D．当甲中含有少量乙时可采取降温结晶的方法提纯
15．下列说法或做法正确的是（　　）
A．果汁中含有有机物B．用炉具清洁剂刷洗坐便器
C．用浓硫酸干燥氨气D．溶液都能导电
2．下列物质中，属于氧化物的是（　　）
A．O2B．H2OC．KClO3D．H2SO4
12．为建设美丽泉城，迎接第十届艺术节的到来，环境卫生整治是当前重要的工作之一，我市出现的某些环境问题也引起了人们的高度关注，如：马路烧烤、小清河污染、作物秸秆焚烧、化石燃料燃烧的废气排放等问题．
（1）马路烧烤除了污染环境外，在烧烤的肉类食品中还含有一种致癌物质--苯并（a）芘（化学式C20H12），在苯并（a）芘中，碳、氢两元素的原子个数比为20：1（填最简整数比）．
（2）小清河沿岸环境有很大改善，但是水体污染依然严重，为研究污染情况，小强同学想用pH试纸粗略测定河水的酸碱性强弱，测定的具体方法是在白瓷片或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液涂到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出被测液的pH．
（3）济南PM2.5自动监测工作将在今年7月份全面展开．农田农作物秸秆焚烧将受到进一步监测、预警、干预．植物秸秆焚烧过程中发生的反应主要是氧化（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”、“氧化”之一）．
（4）工厂化石燃料燃烧的废气和汽车尾气除了污染大气外还是导致酸雨的重要原因，但是正常的是雨水一般也是弱酸性的，原因是酸雨是由于排放的S02等酸性气体进入大气后，造成局部地区中的SO2富集，在水凝过程中溶解于水形成亚硫酸[SO2+H2O═H2SO3]，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸[2H2SO3+O2═2H2SO4]，随雨水降下形成酸雨．
19．根据图回答问题

（1）加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是：排净玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸
（2）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（3）实验时硬质玻璃管中可观察到的现象是红色粉末慢慢变成黑色
（4）实验时应先点燃第②个酒精灯（填序号）
16．某同学对于书本48页“酸和碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成盐和水”的描述产生了兴趣，设计以下实验进行验证探究．
【查阅资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色．无水醋酸是一种酸，常温下为无色液体．
【实验探究】
实  验  操  作现   象结   论
（1）在氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2-3滴酚酞试液，用胶头滴管逐滴滴加盐酸，边滴边搅拌．溶液刚好由红色变成无色．反应中碱的特性消失了（溶液不呈碱性）
（2）取实验1 所得少量溶液于试管中，向其中加入一滴氢氧化钠溶液．溶液由无色变成红色反应中酸的特性消失了．
（3）取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如下图所示的三个实验．
①②中硅胶不变红，③中硅胶变红反应生成了水．
【实验结论】从微观本质上看，中和反应的实质是：H++OH-═H2O．
【实验拓展】用传感技术能更准确方便地探究反应的实质．如图是用常见的传感器进行的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸的实验结果，其中能说明中和反应实质的是C（填序号）．（注：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O）
17．KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃0102030405060
溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3
KNO313.320.931.645.863.985.5110
请回答下列问题：
（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是A （填“A”或“B”）；

（2）由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是20℃～30℃；
（3）某兴趣小组做了以下实验：

上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是①③④ （填数字序号）．
将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO3固体59.1 g，所得滤液中KNO3的溶质质量分数为17.3%．（计算结果保留小数点后1位，不考虑实验过程中水的蒸发）

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