Question

17．KNO₃和NaCl在不同温度时的溶解度如下表：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

请回答下列问题：
（1）依据上表数据，绘制出KNO₃和NaCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO₃溶解度曲线的是A （填“A”或“B”）；

（2）由表中数据分析可知，KNO₃和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是20℃～30℃；
（3）某兴趣小组做了以下实验：

上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是①③④ （填数字序号）．
将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO₃固体59.1 g，所得滤液中KNO₃的溶质质量分数为17.3%．（计算结果保留小数点后1位，不考虑实验过程中水的蒸发）

Answer 1

分析 （1）根据表中两物质的溶解度随温度变化的情况分析解决；
（2）根据表中两物质的溶解度随温度变化的情况分析解决；
（3）根据20℃、50℃、10℃硝酸钾的溶解度进行解答．

解答 解：（1）从表中数据可以看出氯化钠的溶解度随温度改变大小变化不明显，而硝酸钾变化很明显，所以表示KNO₃溶解度曲线的是A图象，
（2）由表中数据分析可知，KNO₃和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，分析表中数据20℃～30℃的温度范围适合；
（3）20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，所以100g水中加入25g硝酸钾，全部溶解，①溶液为不饱和溶液；50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，原溶液中已有硝酸钾80g，所以③④溶液为不饱和溶液；将⑤继续冷却至10℃，此时硝酸钾的溶解度为20.9g，过滤，共可回收得到KNO₃固体：80g-20.9g=59.1g；所得滤液中KNO₃的溶质质量分数为：$\frac{20.9g}{100g+20.9g}$×100%≈17.3%．
故答案为：（1）A；
（2）20℃～30℃；
（3）①③④；59.1；17.3%．

点评 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线中看出的①同一溶质在不同温度下的溶解度；②同一温度下，不同溶质的溶解度；③温度对不同物质的溶解度影响不同等都是解决此类题的关键．