题目内容

2．下列物质中，属于氧化物的是（　　）
A．O2B．H2OC．KClO3D．H2SO4

分析 根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答．

解答 解：A、氧气是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，所以它不是氧化物；
B、蒸馏水的化学式为H2O，它含有H和O两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物；
C、氯酸钾是由三种元素组成，所以它不是氧化物；
D、硫酸是由三种元素组成，所以它不是氧化物；
故选B

点评 本题考查氧化物的判断，学生应抓住氧化物概念的要点来判断，并要熟悉常见的物质的类别及相关概念．

练习册系列答案
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15．小红点燃已知蜡烛，把冷碟子放在蜡烛火焰的上方（如图1），过一会，碟底出现黑色现象，结论是蜡烛不充分燃烧生成炭黑．
【提出问题】蜡烛不充分燃烧会不会产生CO？
【实验验证】实验如图2所示．
（1）实验前，先在玻璃管的中部放入一团湿棉花，其目的是阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜反应．
（2）将a端插入蜡烛的焰心，再用酒精灯加热b端的糊状物，一段时间后，观察到观察到黑色物质变成红色，证明蜡烛不充分燃烧有CO生成．
【反思】（3）小欣联想探究蜡烛熄灭时的白烟成分，提出该实验可不可能是石蜡还原氧化铜？小红则认为不可能，理由是石蜡为固体，不可能通过湿棉花．
（4）含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气．为使其充分燃烧，应采取的措施是增大燃料与氧气的接触面积（答一条即可）．
13．运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在．这里的“钙”是指（　　）
A．元素B．原子C．分子D．单质
10．在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按如图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题
（1）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是使液体受热均匀，防止液滴飞溅．
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的NaOH
乙：NaOH和Na2CO3的混合物
丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物
【探究与实验】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如表，请参与他们的探究并填补上所缺内容．
实验操作现象结论
甲取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞溶液溶液变红猜想成立
乙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸无气泡产生猜想不成立
丙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和碳酸钠溶液出现白色沉淀猜想成立
【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两位同学的方案、现象和推理均为正确，甲同学设计的方案不严密（填写“严密”或“不严密”），理由是纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，均能使酚酞试液变红．
17．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定质量的镁粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生．试推断：反应过程中，共发生2个反应，其中一个反应的化学方程式为Mg+2AgNO3=2Ag+Mg（NO3）2，滤渣中含有的物质的化学式是Ag；滤液中大量含有的阳离子的符号是Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe2+．
7．请你用所学的化学原理解释．
（1）生活中，可用活性炭来净水，是利用的活性炭的吸附性．
（2）如图中“──”表示两端的物质间能发生化学反应，其中X是初中化学中常见的化合物，请回答：
①试写出X与Na2CO3反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
②如图所示的三个反应中，有一个不属于复分解反应，请写出该反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）生活中用醋酸除水垢（成分之一是氢氧化镁）的原理是Mg（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Mg+2H2O．
（4）ClO2作为一种新型自来水消毒剂．现用Cl2与NaClO2制取ClO2，同时生成NaCl，该反应的化学方程式是Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl．
14．用化学符号表示
（1）标出亚硫酸钠中硫元素的化合价Na2$\stackrel{+4}{S}$O3
（2）2个碳酸氢根表示为2HCO3-
（3）写出一种元素在同一化合物中显不同化合价的物质化学式$\stackrel{-3}{N}$H4$\stackrel{+5}{N}$O3．
11．根据下图回答问题．

（1）写出图中a的仪器名称锥形瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取较干燥的氧气，化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．选用的发生和收集装置为AC．
（3）如甲图所示，甲同学在试管底部装部分白色塑料小球，上面再放上黑色塑料小球（白色小球在酒精灯上灼烧后滚上一层MnO2粉末且不会脱落），与B相比该装置用于5%的H2O2溶液制氧气的主要优点是：控制反应的发生与停止．乙同学用“碎碎冰”软包装、吸管、橡皮泥等制作了如乙图所示简易装置，如要达到甲装置的功能，可如何操作捏、放软包装下半部分．
（4）甲装置还可以快速证明二氧化锰是该反应的催化剂，主要操作和现象为：①称量黑色塑料小球的质量为M，白色小球和黑色小球依次放入试管中，如甲图所示组装仪器． ②加入5%的H2O2溶液至淹没黑色小球，产生大量气泡．③关闭活塞，液面下降至白色小球处，无气泡生成．然后，再打开活塞，液面上升至黑色小球，又产生大量气泡．④取出黑色塑料小球，洗涤、干燥后称得质量仍为M．
12．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（　　）
A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用
B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
C．用石灰乳粉刷墙壁
D．用稀硫酸“酸洗”除去钢铁表面的铁锈

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