题目内容

20．在pH=12的溶液中能大量共存的一组物质是（　　）
A．NaCl，K2SO4B．H2SO4，CuSO4C．NaNO3，NH4NO3D．CaCl2，Na2CO2

分析 pH=12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存．

解答 解：pH=12的溶液中存在大量的氢氧根离子，能与氢氧根离子反应的在溶液中不能共存．
A、两种物质之间不会发生反应，也不会和氢氧根离子反应，所以在溶液中可以共存，故正确；
B、氢氧化钠和硫酸反应会产生水，硫酸铜会和氢氧根离子结合产生氢氧化铜沉淀而不能共存，故错误；
C、硝酸铵会和氢氧根离子结合产生氨气和水而不能共存，故错误；
D、碳酸钠和氯化钙会反应生成碳酸钙沉淀而不能共存，故错误；
故选A．

点评 本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意碱性溶液．

练习册系列答案
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10．铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能．铝与氧气反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，反应的基本类型是化合反应．将打磨好的铝丝插入到硫酸铜溶液中，会看到溶液由蓝色变为无色，该反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3．冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用，硫酸铝【Al2（SO4）3】和氟化钠（NaF）在共熔条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠【Na2SO4】，此反应的化学方程式为Al2（SO4）3+12NaF=2Na3AlF6+3Na2SO4．
11．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①锌和稀硫酸 ②石灰石和盐酸 ③生石灰和水 ④铁锈和盐酸 ⑤二氧化锰和双氧水 ⑥氢氧化钙和水．
A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥
8．在化学反应A+2B=C+D中，若6g A和12g B恰好完全反应，生成4g C，那么生成7g D时，参加反应的B质量是6g．
15．小红点燃已知蜡烛，把冷碟子放在蜡烛火焰的上方（如图1），过一会，碟底出现黑色现象，结论是蜡烛不充分燃烧生成炭黑．
【提出问题】蜡烛不充分燃烧会不会产生CO？
【实验验证】实验如图2所示．
（1）实验前，先在玻璃管的中部放入一团湿棉花，其目的是阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜反应．
（2）将a端插入蜡烛的焰心，再用酒精灯加热b端的糊状物，一段时间后，观察到观察到黑色物质变成红色，证明蜡烛不充分燃烧有CO生成．
【反思】（3）小欣联想探究蜡烛熄灭时的白烟成分，提出该实验可不可能是石蜡还原氧化铜？小红则认为不可能，理由是石蜡为固体，不可能通过湿棉花．
（4）含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气．为使其充分燃烧，应采取的措施是增大燃料与氧气的接触面积（答一条即可）．
2．一定条件下，4.8克甲烷与16.0克氧气恰好完全反应，生成10.8克水，4.4克二氧化碳及另一种物质，写出该反应的化学方程式3CH4+5O2═2CO+CO2+6H2O．
9．某化学活动兴趣小组对木炭还原氧化铜实验中生成的气体的组成进行探究，提出了三种假设：①只有CO； ②CO和CO2； ③只有CO2．请你和他们一起设计方案并进行探究．
甲同学设计的方案是：将气体直接通入澄清石灰水；
乙同学设计的方案是：将气体干燥后，再通过灼热的氧化铜，未反应的气体直接排放到空气中；
丙同学设计的方案是：将气体先通过澄清石灰水，再通过足量的氢氧化钠溶液后，干燥，再点燃．
请回答问题：
（1）假设中的 ②为CO和CO2．
（2）甲方案排除①的依据是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）．
（3）丙方案中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳气体．
（4）从空气污染角度考虑，你认为上述三种方案中丙同学的方案更好，你的理由是将一氧化碳转化为二氧化碳再排放．
6．下列操作正确的是（　　）
A．
蒸发溶剂		B．
稀释浓硫酸
C．
在桌面上塞上橡皮塞		D．
滴瓶上的滴管清洗后放回
7．请你用所学的化学原理解释．
（1）生活中，可用活性炭来净水，是利用的活性炭的吸附性．
（2）如图中“──”表示两端的物质间能发生化学反应，其中X是初中化学中常见的化合物，请回答：
①试写出X与Na2CO3反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
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（3）生活中用醋酸除水垢（成分之一是氢氧化镁）的原理是Mg（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Mg+2H2O．
（4）ClO2作为一种新型自来水消毒剂．现用Cl2与NaClO2制取ClO2，同时生成NaCl，该反应的化学方程式是Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl．

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