下列三个实验均可证明CO2能与NaOH溶液反应．实验Ⅰ:用试管集满CO2.迅速加入NaOH溶液.塞紧橡皮塞.充分振荡.静置．(1)实验后打开橡皮塞时.听到响亮的“啵声.其原因是实验后试管中的气压变小,(2)对静置后的溶液进行下列操作.由对应的现象可推知CO2与NaOH溶液一定反应的是C．a．滴加酚酞.溶液变为红色b．滴加少量稀盐酸.不产生气泡c．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．

下列三个实验均可证明CO₂能与NaOH溶液反应．
实验Ⅰ：用试管集满CO₂，迅速加入NaOH溶液、塞紧橡皮塞，充分振荡，静置．
（1）实验后打开橡皮塞时，听到响亮的“啵”声，其原因是实验后试管中的气压变小（填“变大”或“变小”）；
（2）对静置后的溶液进行下列操作，由对应的现象可推知CO₂与NaOH溶液一定反应的是C（填序号）．
a．滴加酚酞，溶液变为红色
b．滴加少量稀盐酸，不产生气泡
c．滴加少量氯化钡溶液，产生白色沉淀
实验Ⅱ：在8.0g NaOH固体中加入适量95%的乙醇溶液，配制成饱和NaOH的乙醇溶液，向该溶液中通入CO₂，直至产生白色沉淀Na₂CO₃．
（1）某托盘天平标尺的最大刻度为1g，配备有1g、2g、5g和10g四种砝码若干个，用该天平称取8.0g NaOH固体时，所需砝码总数为3个；
（2）实验Ⅱ利用的原理是：溶剂的种类影响物质的溶解性．
实验Ⅲ：如图所示，将5mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液（ρ≈1.1g/mL）缓慢、全部注射入瓶中，观察到酒精倒流入瓶中，最终瓶中剩余5mL气体．此实验条件下，1体积水约可溶1体积CO₂，CO₂不溶于酒精，ρ（CO₂）≈2gL．
（1）实验时不能（填“能”或“不能”）用水代替量筒中的酒精；
（2）实验时将NaOH溶液缓慢注射入瓶中的原因是防止二氧化碳气体从导管逸出；
（3）根据上述实验可推知：与NaOH溶液反应的CO₂约为75（取整数）mL；
（4）理论上，上述5mL NaOH溶液与足量CO₂反应都转化为Na₂CO₃时，参加反应的CO₂的体积大约为多少毫升？（写出计算过程，结果取整数）
（5）实际上，上述NaOH溶液吸收的CO₂偏少，其原因可能是a、b、d（填序号）．
a．CO₂不纯
b．装置漏气
c．NaOH与CO₂化合生成了NaHCO₃
d．倒流入瓶中的酒精干扰了NaOH溶液对CO₂的吸收．

分析实验Ⅰ．（1）根据CO₂能与氢氧化钠溶液反应，气体变少进行分析；
（2）根据氢氧化钠与生成物碳酸钠的酸碱性以及碳酸钠能与稀盐酸与氯化钡反应性质进行分析；
实验Ⅱ．（1）根据所需药品质量与砝码的关系进行计算；
（2）根据氢氧化钠水溶液和氢氧化钠乙醇溶液中溶质种类与溶剂种类异同进行分析；
实验Ⅲ．（1）根据二氧化碳在水和乙醇中的溶解性进行分析；
（2）实验时应将氢氧化钠溶液缓缓注入注射器中，这主要考虑二氧化碳能与氢氧化钠溶液充分反应，从而防止二氧化碳气体从导管逸出；
（3）根据反应前与反应后气体体积的变化来计算与NaOH溶液反应的CO₂的体积；
（4）先求出NaOH的质量，再根据氢氧化钠的质量，利用化学方程式计算出参加反应的二氧化碳的质量，再利用密度公式求出二氧化碳的体积；
（5）CO₂不纯和装置漏气、酒精倒流到瓶中都会使瓶中二氧化碳变少，从而氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳就偏少．

解答解：实验Ⅰ．（1）CO₂能与氢氧化钠溶液反应，气体变少，试管内的压强减小；
（2）a、要证明CO₂与NaOH溶液一定发生反应，只要证明反应后的溶液中含有Na₂CO₃即可．Na₂CO₃和NaOH溶液都呈碱性，因此无论CO₂与氢氧化钠溶液是否反应，都会是无色酚酞试液变红，故a错误；
b、如果NaOH溶液过量，滴加少量的稀盐酸会先与NaOH溶液反应，不会产生气泡，应滴加过量的稀盐酸，观察是否有气泡产生才行，故b错误；
c、氯化钡溶液不能与氢氧化钠溶液反应，如果有白色沉淀生成，说明一定含有碳酸钠，也就证明CO₂与NaOH溶液一定发生了反应，故c正确；
实验Ⅱ．（1）8g=1g+2g+5g，所以需要3个砝码；
（2）氢氧化钠的酒精溶液和碳酸钠乙醇溶液中溶质种类相同，而溶剂种类不同；
实验Ⅲ．（1）二氧化碳能溶于水而不能溶液乙醇；
（2）为了使二氧化碳能与氢氧化钠溶液充分反应，防止二氧化碳气体从导管溢出，实验时应将氢氧化钠溶液缓缓注入注射器中；
（3）进入酒精的体积就是二氧化碳的体积，说明反应了75mL；
（4）NaOH的质量为1.1g/mL×5/mL×10%=0.55g；设参加反应的二氧化碳的质量为x
CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
44 80
x 0.55g
$\frac{44}{80}=\frac{x}{0.55g}$
x=0.3025g
二氧化碳的体积为$\frac{0.3025g}{2g/L}$=0.15125L=151mL．
（5）CO₂不纯和装置漏气、酒精倒流到瓶中都会使瓶中二氧化碳变少，从而氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳就偏少．
故答案为：实验Ⅰ．（1）变小；（2）c；　
实验Ⅱ．（1）3；（2）溶剂的种类；
实验Ⅲ．（1）不能；（2）防止二氧化碳气体从导管逸出；（3）75；（4）151；（5）a、b、d．

点评实验方案的设计和评价，是素质教育对化学实验教学的能力培养目标之一，而能力的考查又逐渐成了中考重点和热点，但是，该内容也是学习难点，应重点练习，养成对实验进行评价我自我设计实验的习惯．

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1．把下列金属投入相应的溶液中，有气泡产生的是（　　）

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19．如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图．下列对反应现象的说法中，错误的是（　　）

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话题1：能被磁铁吸引的物质一定是铁单质吗？
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话题2：含有Ba²⁺的盐一定有毒吗？
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话题3：向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO₄^2-吗？
【实验回顾】向硝酸银溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，也产生白色沉淀，反应的化学方程式是2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂．
【实验结论】向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，原溶液中不一定含有SO₄^2-
【拓展实验】向硫酸钠溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，也产生白色沉淀．
【查阅资料】①硝酸具有强氧化性．向Na₂SO₃溶液中滴加稀硝酸时，发生如下反应：
2HNO₃（稀）+3Na₂SO₃=3Na₂SO₄+2NO↑+H₂O
②含有SO₃^2-的盐统称为亚硫酸盐，亚硫酸盐都能与盐酸反应生成二氧化硫气体．
【交流反思】①向某一种钠盐溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀．原溶液中阴离子可能是SO₄^2-，还可能是SO₃^2-（填离子符号）．
②下列实验方案中，能证明溶液里含有SO₄^2-的是B（填“A”或“B”）．
A．取样，先滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解
B．取样，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀．

5．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；
猜想二：可能只有CaCl₂；
猜想三：可能是CaCl₂和HCl．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【方案设计】

方案	方法步骤	实验现象	实验结论
方案一	取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液	溶液不变红色	猜想一不正确
方案二	取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量	溶液变红色	猜想二不正确猜想三正确

【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量．
（2）随着大家环保意识的增强，实验室产生的污染越来越受到重视，实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的碳酸钙．

12．某校进行实验考查，给出以下三个考题：①粗盐提纯；②二氧化碳的制取；③氧气的制取；．考查规定由学生抽签确定考题．
某同学抽签后被监考老师引导至准备了图1的仪器和药品的实验台前：

（1）图1中仪器A的名称是铁架台；该同学抽到的考题是③（“填序号）；实验前该同学发现其中缺少了一种药品，该药品在反应中的作用催化作用，写出该实验发生的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）图2是该同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是cabd（填字母标号）．
（3）当观察到瓶口气泡连续均匀冒出时现象时，该同学可以开始b操作．
（4）另外一个考题气体的制取和该同学所用发生装置相同，其反应化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

9．下列实验装置或操作错误的是（　　）

	A．	高锰酸钾制氧气		B．	取用粉末状药品
	C．	收集氧气		D．	检查装置气密性

10．下列鉴别物质的试剂或方法，不正确的是（　　）

序号	待鉴别的物质	鉴别试剂或方法
A	二氧化碳、氧气和空气	点燃的木条
B	硝酸铵与食盐固体	水
C	氯化钾与氯化铵固体	加熟石灰，研磨
D	稀盐酸和食盐水	分别滴加硝酸银溶液

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