题目内容

2．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的是（　　）
选项物质（杂质）操作方法
AN2（O2）将气体通过灼热的碳
BCu（CuO）通入足量氧气并加热
CNa2SO4（Na2CO3）加盐酸至恰好不再产生气泡为止
DFeCl2（CuCl2）加入足量铁屑，充分反应后过滤
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、灼热的碳能与氧气反应生成二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、Cu与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、足量铁屑能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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12．人体中含量最多的元素是（　　）
A．氧（O）B．氢（H）C．钙（Ca）D．铁（Fe）
13．图1是初中化学中常见的四个基本实验．请回答下列问题．

（1）图A实验中物质发生变化的化学方程式为：4P+502$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．利用该实验，可以得出有关氧气含量的结论是氧气约占空气体积的五分之一，如果测得的结果偏低，可能的原因之一是红磷量不足（或装置气密性不好、或没冷却至室温就打开弹簧夹）．
（2）图B实验中酒精灯加网罩的作用集中火焰，提高温度．往试管中加入木炭和氧化铜混合物的粉末的实验操作为：先使试管倾斜，用药匙或纸槽把药品小心地送至试管底部．
（3）图C实验中铜片两侧分别放有同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片，观察到乒乓球碎片先燃烧，由此可以得出燃烧的条件之一是温度达到着火点．
（4）图D实验中的错误是氯化钠与砝码的位置颠倒，称取氯化钠的实际质量为12g．
（5）图2为某同学设计的氢气还原氧化铜的微型实验装置，微型滴管内装稀硫酸．实验时应先A（填字母）．
A．挤压微型滴管            B．点燃微型酒精灯
写出CuO发生变化的化学方程式H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
10．下列变化属于物理变化的是（　　）
A．用煤炼焦B．石蜡熔化C．用碘酒检验淀粉D．食物变质
17．如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：

【小题1】
（1）请写出能用装置乙制备的一种气体的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该气体可以用向上排空气法或排水法收集．
【小题2】
（2）查阅资料可知：草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳气体，反应方程式为：H2C2O4$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO↑+CO2↑+H2O．
①若用草酸制取CO，其发生装置应选择甲（填“甲”、“乙”或“丙”）．
②小蕾同学欲用干燥、纯净的一氧化碳还原某铁的氧化物FexOy并测定其组成．她将草酸分解得到的气体通入图2所示的装置中进行实验，请你分析该装置存在的不足及其对应的改进方法不足：气体经过装置B后又会带出水蒸气，改进：将装置A、B互换位置．
③实验改进后，小蕾同学对实验所得的正确数据进行分析（设所发生的反应均完全进行）：通过测定，当装置C中的FexOy全部被还原后，所得剩余固体的质量为a g，澄清石灰水的质量增加了b g，则该铁的氧化物FexOy中，x：y=$\frac{11a}{14b}$．（用含a和b的代数式表示）
若图2装置中不连接装置B，则x：y的测算结果将偏小．（填“偏大”“偏小”“不受影响”之一）
7．如图1是初中化学中常用的实验装置，请回答下列问题．

（1）仪器x的名称是集气瓶；
（2）实验过程中经常要连接仪器．将玻璃导管插入带孔橡皮塞时，应先将要插入塞子的玻璃导管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入带孔橡皮塞；
（3）实验室制取O2、CO2、H2均可选择B（填装置代号）作为气体的发生装置；
（4）实验室不使用催化剂就能制取氧气的反应化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；若要制取纯度较高的氧气，应采用的收集方法是排水法
（5）请从以下装置选择并连接成一套组合装置，用于实验室制取一瓶干燥的二氧化碳气体．按照气体从左至右的流向写出所选装置接口的连接顺序：
b→h→i→d→c→-→-…（可不填满，也可补充）
（6）氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液显碱性．实验室常加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气．某兴趣小组的同学设计如图2，G～J所示装置对氨气的制取、性质进行探究．
①装置I中的现象是导管口有气泡冒出，酚酞溶液变红；
②装置H的作用是防止倒吸；
③根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为M．（填“K”、“L”或“M”）
14．夏天打开碳酸饮料瓶盖，有大量二氧化碳气体逸出．关于打开瓶盖前后的变化，下列说法错误的是（　　）
A．二氧化碳的溶解度减小B．剩余溶液仍为二氧化碳的饱和溶液
C．瓶内二氧化碳的溶质质量分数减小D．二氧化碳从化合态变为游离态
11．如图是已破损的维生素C（简写Vc）说明书部分信息．已知Vc由碳、氢、氧三种元素组成．
（1）Vc属于有机化合物（填“有机”或“无机”）；
（2）Vc中碳、氢元素的质量比为9：1；
（3）Vc的化学式为C6H8O6；
（4）Vc中碳元素的质量分数是40.8%（精确到0.1%）；
（5）小明妈妈每天服用该Vc片剂，小明建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则妈妈每天食用西红柿200g即可达到服用上述Vc片的效果．
12．将15g氯化钙溶液逐滴加入到20g碳酸钾溶液中，并测得生成沉淀的质量与滴入氯化钙溶液的质量，其关系如图所示．
（1）当加入的氯化钙溶液的质量为15g时，反应后溶液中的溶质是CaCl2、KCl．
（2）计算20g碳酸钾溶液中溶质的质量．（计算结果精确到0.1g）

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