Question

13．图1是初中化学中常见的四个基本实验．请回答下列问题．

（1）图A实验中物质发生变化的化学方程式为：4P+50₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．利用该实验，可以得出有关氧气含量的结论是氧气约占空气体积的五分之一，如果测得的结果偏低，可能的原因之一是红磷量不足（或装置气密性不好、或没冷却至室温就打开弹簧夹）．
（2）图B实验中酒精灯加网罩的作用集中火焰，提高温度．往试管中加入木炭和氧化铜混合物的粉末的实验操作为：先使试管倾斜，用药匙或纸槽把药品小心地送至试管底部．
（3）图C实验中铜片两侧分别放有同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片，观察到乒乓球碎片先燃烧，由此可以得出燃烧的条件之一是温度达到着火点．
（4）图D实验中的错误是氯化钠与砝码的位置颠倒，称取氯化钠的实际质量为12g．
（5）图2为某同学设计的氢气还原氧化铜的微型实验装置，微型滴管内装稀硫酸．实验时应先A（填字母）．
A．挤压微型滴管            B．点燃微型酒精灯
写出CuO发生变化的化学方程式H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

Answer 1

分析 （1）从测定空气中氧气含量的实验原理去分析解答；
（2）根据酒精灯加网罩的作用集中火焰，提高温度分析解答；
（3）根据物质燃烧的条件解答；
（4）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．
（5）根据使用氢气作为还原剂冶炼金属的步骤和原理分析．

解答 解：（1）图A是测定空气中氧气含量的实验．红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+50₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；实验原理：利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，使左边集气瓶内气体体积变小，压强变小，从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶，通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数．①实验过程中要加入过量的红磷，如果所用红磷的量不足，使瓶内空气中的氧气没有完全被消耗，会使所测得的氧气的体积分数偏小；②如果装置漏气，会使外界的空气进入集气瓶，导致进入集气瓶内的水的体积变小，导致实验偏小；故答案为：将集气瓶中的氧气全部消耗掉；装置漏气；
（2）酒精灯加网罩的作用集中火焰，提高温度；往试管中加入木炭和氧化铜混合物的粉末的实验操作为：：先使试管倾斜，用 药匙或纸槽把药品小心地送至试管底部．
（3）图C实验中铜片两侧分别放有同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片，观察到乒乓球碎片先燃烧，由此可以得出燃烧的条件之一度达到着火点；
（4）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图D中氯化钠与砝码的位置颠倒；由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即药品质量=10g+5g-3g=12g．
（5）氢气还原氧化铜的实验，实验时应先挤压微型滴管，目的是排净装置内的空气，以防加热时发生爆炸；
H₂和CuO生成Cu和H₂O，反应的方程式为：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
答案：
（1）4P+50₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；氧气约占空气体积的五分之一；红磷量不足（或装置气密性不好、或没冷却至室温就打开弹簧夹）；
（2）集中火焰，提高温度；  先使试管倾斜，用 药匙或纸槽把药品小心地送至试管底部．    
（3）温度达到着火点；
（4）氯化钠与砝码的位置颠倒；12；
（5）A；H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

点评 解答这类题目时，首先，要熟记氧气的化学性质，尤其是有氧气参与的反应的现象、文字表达式或化学方程式等，以及燃烧和燃烧的条件等等；然后，根据所给的实验、问题情景，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．