题目内容
4．根据要求完成下列各题：（1）用数字和符号表示：3个硫离子3S2-；碘酒中的溶剂C2H5OH；稀硫酸中的阳离子H+；
（2）随着人类文明的进步，建筑材料也在发生不断变化．如图是几种常用的建筑材料．
①示的建筑材料中，肯定含有的金属元素是Ca、Fe．高温钢水进入模型便可生产不同规格的钢筋，这一过程是物理变化（填“物理”或“化学”）．
②木材属于可燃物，要注意防火．请你写出一种灭火的方法：用水浇灭．
③生石灰购回后，需用水冲浸制成石灰浆，该反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2．
分析 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目
解答 解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硫离子可表示为：3S2-；
碘酒中的溶剂是酒精，酒精是乙醇的简称，其化学式为：C2H5OH；
稀硫酸中的阳离子是氢离子，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故氢离子可表示为：H+；
（2）①生石灰中含有钙元素，钢筋中含有铁元素；高温钢水进入模型便可生产不同规格的钢筋，没有新物质生成，只是形状和状态发生了变化，属于物理变化；
②灭火的方法有降低温度到可燃物着火点以下，即用水浇灭，隔绝空气，隔离可燃物；
③反应物是氧化钙和水，生成物是氢氧化钙，所以方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）2；
故答案为：（1）3S2-；C2H5OH；H+；（2）①Ca、Fe 物理 ②用水浇灭 ③CaO+H2O=Ca（OH）2
点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
练习册系列答案
相关题目
现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，B是可燃性气体单质，G溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：
15．
某兴趣小组，在空气中点燃镁条时，发现在生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体．为了探究其原因，小组成员进行了以下探究活动：
【提出问题】淡黄色固体物质的成分是什么？
【查阅资料】得知，空气与氮气的密度很接近，下列几种物质的颜色分别为：
小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁，理由是根据质量守恒定律，空气中不含有氯元素，所以一定不含氯化镁．
【提出猜想】淡黄色的固体可能是Mg3N2．（填化学式）
【实验探究】（1）按如图所示装置收集氮气（关闭活塞和止水夹，用凸透镜聚光引燃白磷，待白磷不再燃烧并冷却至室温后，打开分液漏斗的活塞及止水夹，向分液漏斗中不断注水，直到收集满一瓶气体为止．）
（2）点燃白磷的作用是除去装置B中的氧气
（3）用排水法收集好氮气后，接下来的实验操作是将燃着的镁条伸进（1）所收集的氮气的瓶中，若镁条继续燃烧，且有淡黄色固体生成，则证明淡黄色固体是Mg3N2．
【实验结论】经过实验，猜想是正确的．镁条在氮气中燃烧的化学反应符号表示式是3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．
【实验反思】氮气选用排水法收集的原因是氮气不溶于水且密度与空气的密度很接近．
某兴趣小组，在空气中点燃镁条时，发现在生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体．为了探究其原因，小组成员进行了以下探究活动：【提出问题】淡黄色固体物质的成分是什么？
【查阅资料】得知，空气与氮气的密度很接近，下列几种物质的颜色分别为：
| 物 质 | 氧化镁 | MgCl2 | 氮化镁 | Mg（NO3）2 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
| 颜 色 | 白色 | 白色 | 淡黄色 | 白色 | 白色 | 白色 |
【提出猜想】淡黄色的固体可能是Mg3N2．（填化学式）
【实验探究】（1）按如图所示装置收集氮气（关闭活塞和止水夹，用凸透镜聚光引燃白磷，待白磷不再燃烧并冷却至室温后，打开分液漏斗的活塞及止水夹，向分液漏斗中不断注水，直到收集满一瓶气体为止．）
（2）点燃白磷的作用是除去装置B中的氧气
（3）用排水法收集好氮气后，接下来的实验操作是将燃着的镁条伸进（1）所收集的氮气的瓶中，若镁条继续燃烧，且有淡黄色固体生成，则证明淡黄色固体是Mg3N2．
【实验结论】经过实验，猜想是正确的．镁条在氮气中燃烧的化学反应符号表示式是3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．
【实验反思】氮气选用排水法收集的原因是氮气不溶于水且密度与空气的密度很接近．
12．下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（ ）
| A． | CO2 （O2）--将混合气体通入灼热的铜网 | |
| B． | MnO2粉末（KCl）--溶解、过滤、洗涤、干燥 | |
| C． | FeSO4溶液（CuSO4）--加入足量锌粉、过滤 | |
| D． | Fe粉（Cu粉）--加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 |
19．
某同学为了测试一段表面被氧化的镁条的纯度．取11.6g该镁条于烧杯中，向烧杯中分五次加入等质量的同种稀盐酸，实验过程中得到的数据如下：
（注：MgO+2HCl═MgCl2+H2O）
（1）m 的值为0.2；
（2）根据上述数据计算出镁条的纯度；（要求写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）
（3）反应结束后所得溶液中氯化镁的质量分数为38.6%；
（4）在坐标图中画出所加盐酸与产生氢气的质量关系图．
某同学为了测试一段表面被氧化的镁条的纯度．取11.6g该镁条于烧杯中，向烧杯中分五次加入等质量的同种稀盐酸，实验过程中得到的数据如下：| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
| 加入稀盐酸的质量 | 20g | 20g | 20g | 20g | 20g |
| 产生氢气的质量 | 0.1g | 0.2g | 0.2g | mg | 0.1g |
（1）m 的值为0.2；
（2）根据上述数据计算出镁条的纯度；（要求写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）
（3）反应结束后所得溶液中氯化镁的质量分数为38.6%；
（4）在坐标图中画出所加盐酸与产生氢气的质量关系图．
9．
已知某金属粉末中除含有Fe外还含有一定量的Cu，为测定其中Fe的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
取20g该金属粉末，把100g稀硫酸平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：
（1）分析以上数据可知，上表中n的值为13；
（2）该金属粉末中Fe的质量分数为70%；
（3）第三次加稀硫酸时，完全反应后共生成的氢气质量是多少？（结果保留三位小数）
已知某金属粉末中除含有Fe外还含有一定量的Cu，为测定其中Fe的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究． 取20g该金属粉末，把100g稀硫酸平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：
| 加NaOH溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | … |
| 剩余固体的质量/g | 16.5 | n | 9.5 | … |
（2）该金属粉末中Fe的质量分数为70%；
（3）第三次加稀硫酸时，完全反应后共生成的氢气质量是多少？（结果保留三位小数）
16．下列操作：①静置②过滤③煮沸④蒸馏，能降低水的硬度的是（ ）
| A． | ② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ②④ |