Question

14．高温煅烧石灰石可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳．为了分析石灰石的纯度，小明同学取石灰石样品22g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.2g（假设杂质不参与反应）．试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少？（标准状况下二氧化碳的密度是1.977g/L）
（2）该石灰石的纯度是多少？

Answer 1

分析 反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量是：22g-13.2g=8.8g，
二氧化碳在标准状况下的体积是：8.8g÷1.977g/L=4.45L，
答：生成二氧化碳的质量是8.8g，在标准状况下的体积是4.45L
（2）设碳酸钙的质量为x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
100            44
 x             8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$，
x=20g，
石灰石的纯度是：$\frac{20g}{22g}$×100%=90.9%，
答：该石灰石的纯度是90.9%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．