溶液是最常见的物质之一.它与人们的生活和生产紧密相联．(1)从溶液的组成和性质来分析.下列物质不算作溶液的是B．A．碘酒 B．酸奶 C．乙醇汽油 D．液态空气(2)如图为A.B两种固体物质的溶解度曲线.请根据要求回答:①在10℃时将相同质量的两种物质溶在一定量的溶剂里.只能配成一种饱和溶液.该物质是A．②若要将混有少量B的A分离提纯.最好� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．

溶液是最常见的物质之一，它与人们的生活和生产紧密相联．
（1）从溶液的组成和性质来分析，下列物质不算作溶液的是B（填序号）．
A．碘酒 B．酸奶 C．乙醇汽油 D．液态空气
（2）如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请根据要求回答：
①在10℃时将相同质量的两种物质溶在一定量的溶剂里，只能配成一种饱和溶液，该物质是A（填字母）．
②若要将混有少量B的A分离提纯，最好选用的办法是B．
A．蒸发结晶 B．冷却结晶 C．溶解后过滤
③30℃时将A的饱和溶液40g降温到20℃后，溶液的质量为35g．

分析（1）根据溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物进行分析．
（2）①根据饱和溶液的形成来分析；
②根据溶解度受温度的影响情况来分析；
③根据物质的溶解度来分析．

解答解：（1）A．碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；
B．酸奶属于不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；
C．乙醇汽油是乙醇溶解在汽油中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；
D．液态空气是均一、稳定的混合物，属于溶液；
故选B；
（2）①在10℃时将相同质量的两种物质溶在一定量的溶剂里，只有溶解度较小的才可能配成一种饱和溶液，故填：A；
②若A中混有少量的B，最好采用降温结晶的方法提纯A，因为A的溶解度随温度的升高变化比B大；故答案为：B；
③30℃时A物质的溶解度为60g，即该温度下的100g水中能溶解60gA物质就达到饱和状态，形成160g饱和溶液，那么该温度下的40g饱和溶液中含有15gA和25g水；降温至20℃时A的溶解度减少为40g，即100g水中最多溶解40g，那么25g水中最多溶解10g甲，即饱和溶液的质量为：25g+10g=35g；故填：35g．

点评本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．

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14．现有9.4gCaCO₃和K₂CO₃的固体混合物，测得其中含有氧元素的质量为3.6g，将该混合物与100g稀盐酸混合，恰好完全反应．则最后所得不饱和溶液的质量为（　　）

11．A～I均为初中化学中常见的物质，其中A、B的组成元素相同，均为无色液体，H为紫红色固体，I为催化剂．如图所示是它们之间的转化关系．请回答：

（1）蓝色沉淀F的化学式为Cu（OH）₂；
（2）反应②中的现象为红色变黑色；
（3）反应①的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）反应①～④没有涉及的基本反应类型为置换反应．

6．关于溶液的说法错误的是（　　）

	A．	溶液不一定是无色的		B．	溶液中可以含有多种溶质
	C．	溶液是均一、稳定的混合物		D．	硝酸钾饱和溶液不能再溶解氯化钠

16．

某化学课外小组的同学，在实验室实验时发现一瓶标签破损的无色溶液（如图）．这瓶溶液是什么物质？在老师的指导下，同学们首先提出假设并进行了如下的探究活动．请在空白处完成相应内容．
[设计实验]在试管中取少量黑色粉末二氧化锰，向其中滴入该无色溶液，立即产生大量气泡．并放出大量的热．
①用排水法收集一试管气体；
②检验收集的气体（写出的操作方法）将带火星的木条伸试管中，观察木条是否复燃；
③反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．[实验现象]在②中的现象是带火星的木条复燃．
[实验结论]二氧化锰在此实验中起催化作用．此气体是氧气，该无色溶液是过氧化氢溶液．原假设成立．

3．生活中我们常常会接触到食盐水、蔗糖水、自来水（软水）、井水（硬水），它们都是无色透明的，请你利用家中现有的条件设计实验将它们一一鉴别开．（写出实验步骤、现象、结论）

20．图象法是一种重要的化学学科方法．下列图象分别反映实验过程中相应量的变化，其中错误的是（　　）

	A．	电解水实验中硫酸的溶质质量分数随反应时间的变化
	B．	高温锻烧石灰石剩余固体物质的质量随加热时间的变化
	C．	向稀盐酸中加水，盐酸溶液的pH随加入水的质量的变化
	D．	饱和的硝酸钾溶液中溶质质量分数随温度升高的变化

1．自然灾害常常致使当地原有水资源破坏，寻找到的新水源需经检测和处理后，才能成为饮用水．
①新水源中的泥沙经静置后，通常可以通过过滤（填操作名称）将其除去．水中难闻的异味，可添加活性炭除去，这是利用了活性炭的吸附性．
②水的酸碱度是饮用水的重要指标，饮用水的pH范围为6.5～8.5．测定的方法是：用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，，即可测出水的pH．
③生活中经过净化后的水，还可以通过煮沸方法，降低水的硬度．

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