Question

14．现有9.4gCaCO₃和K₂CO₃的固体混合物，测得其中含有氧元素的质量为3.6g，将该混合物与100g稀盐酸混合，恰好完全反应．则最后所得不饱和溶液的质量为（　　）

• A． 105g
• B． 106.1g
• C． 107.6g
• D． 108.3g

Answer 1

分析 根据质量守恒定律、“9.4gCaCO₃和K₂CO₃的固体混合物，测得其中含有氧元素的质量为3.6g”，可以计算出碳酸根的质量，从而计算二氧化碳的质量，进而求出所得不饱和溶液的质量．

解答 解：
根据质量守恒定律、“9.4gCaCO₃和K₂CO₃的固体混合物，测得其中含有氧元素的质量为3.6g”，则可以计算出碳酸根的质量为：3.6g÷（$\frac{16×3}{12+16×3}$×100%）=4.5g，而碳酸根离子与稀盐酸反应生成二氧化碳和水，则设生成二氧化碳的质量为x．
CO₃^2-～CO₂
60    44
4.5g   x
则$\frac{60}{44}=\frac{4.5g}{x}$，解得x=3.3g．
故最后所得不饱和溶液的质量9.4g+100g-3.3g=106.1g．
故选B．

点评 此题是一道化学计算题，解题的关键是质量守恒定律的巧妙使用，此题难度较大，是一道综合性较强的计算题．