题目内容
7．（1）下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟C（选填字母）（A．地壳中金属元素的含量；B．金属的导电性；C．金属的活动性）关系最大．（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程．据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%．保护金属资源，人人有责．请写出一条防止铁制品生锈的方法涂油漆．目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是AB（选填字母）．
A．节约金属资源；B．减少矿物开采，合理利用资源；C．防止钢铁生锈
（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（4）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合如图实验方案回答下列问题：
步骤①中，金属X是Fe；
步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是除去过量的铁，该反应的化学方程式为Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4．
分析 （1）根据铜、铁、铝是按照金属活动性顺序中由弱到强进行排列的分析；
（2）根据铁生锈的条件，防止生锈的措施、回收废钢铁的意义分析；
（3）依据在金属活动性顺序中排在前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来解答即可；
（4）由于目的是获得铜单质和硫酸亚铁，所以需要将铜离子转化为铜单质，而溶液中需要的是硫酸亚铁而不能引入新的杂质，所以加入的能够将铜离子转化为铜单质的只能是单质铁；由于加入的铁是过量的，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁，根据反应写出反应的方程式．
解答 解：（1）铜、铁、铝金属活动性越来越强，所以与金属活动性有关；故填：C；
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生的反应，为了防止铁制品生锈可在其表面涂油漆；废钢铁得到回收利用，可以节约金属资源，减少矿物开采，合理利用资源等；故填：氧气，水，涂油漆，AB；
（3）由于铁的金属活动性比铜强，所以铁可以置换出硫酸铜中的铜，铜是红色物质，所以反应后可留下红色痕迹．此反应的方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（4）由题意可知，由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质．在骤②中，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁，反应的方程式是：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4．
故填：Fe，除去过量的铁，Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4．
点评 本题主要考查了金属的性质和应用．解答本题的最后一小题时要注意混合物的分离要考虑为彻底分开而加入过量试剂，所以后一环节需要将之除去．
练习册系列答案
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2．实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题．
（1）写出用B装置制氧气的一个化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．反应类型为分解反应．
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置为B
（填写装置的字母代号，下同），若用F装置收集应选择从A导管进入．
（3）查阅以下资料
则制取氨气应选择的发生装置为A，应选择的收集装置是E．
（1）写出用B装置制氧气的一个化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．反应类型为分解反应．
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置为B
（填写装置的字母代号，下同），若用F装置收集应选择从A导管进入．
（3）查阅以下资料
| 物质 | 制取气体的药品 | 制取气体的反应条件 | 气体的物理性质 |
| 氨气 | 氯化铵固体和氢氧化钙固体 | 需要加热 | 易溶于水，密度比空气小 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 能加快反应速度的物质就是催化剂 | |
| B． | 真金不怕火炼表明金在高温下也很难和氧气反应 | |
| C． | 发光放热现象的都是燃烧 | |
| D． | 由一种元素组成的混合物都是单质 |
6．某气体燃烧只生成水和二氧化碳，则该气体可能是（ ）
| A． | H2 | B． | CO | C． | CH4 | D． | H2和CO |
7．下列说法不成立的是（ ）
| A． | 由于组成元素相同，水和过氧化氢的化学性质相同 | |
| B． | 由于质子数相同，钠原子和钠离子的元素种类相同 | |
| C． | 由于碳原子排列方式不同，金刚石和石墨的物理性质不同 | |
| D． | 由于分子构成不同，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 |