题目内容

19．用化学符号填空：
（1）钙离子Ca2+；
（2）氧化铁Fe2O3．

分析 （1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
（2）氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，写出其化学式即可．

解答 解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．钙离子可表示为：Ca2+．
（2）氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Fe2O3．
故答案为：（1）Ca2+；（2）Fe2O3．

点评 本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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9．用化学用语填空
（1）3个铁原子3Fe．
（2）5个铵根离子5NH4+．
（3）4个钙离子4Ca2+．
（4）硝酸根离子NO3-．
（5）硫酸铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$2（SO4）3．
（6）画出人体中含量最多的非金属元素的原子结构示意图．
10．如图实验装置或操作错误的是（　　）
A．
高锰酸钾制氧气		B．
取用粉末状药品		C．
收集二氧化碳		D．
   检查装置气密性
7．（1）下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟C（选填字母）（A．地壳中金属元素的含量；B．金属的导电性；C．金属的活动性）关系最大．
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程．据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%．保护金属资源，人人有责．请写出一条防止铁制品生锈的方法涂油漆．目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是AB（选填字母）．
A．节约金属资源；B．减少矿物开采，合理利用资源；C．防止钢铁生锈
（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（4）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合如图实验方案回答下列问题：
步骤①中，金属X是Fe；
步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是除去过量的铁，该反应的化学方程式为Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4．
14．生活离不开水
（1）生活中，区别硬水和软水用肥皂水，冬季常在汽车水箱中加入乙二醇，目的是降低水的凝固点；
（2）如图是某品牌饮用矿物质水的部分标签，认真阅读并回答问题．
①水是生命之源，下列说法正确的是B
A．长期引用碳酸饮料以补充人体内水分
B．饮用矿泉水是混合物
C．自然界中凡澄清透明的水都可以直接饮用
②氯化钾中钾元素的质量分数是52.3%，一瓶合格的这种矿泉水中钾离子的质量不少于0.5mg．
4．为研究分子的性质，我们进行了如下实验．
在盛有40mL蒸馏水的小烧杯A中加入5-6滴酚酞溶液，另取一只小烧杯B，加入约10mL浓氨水．如图所示，用一个大烧杯罩住两个小烧杯几分钟后，观察到酚酞试液变红色．
该实验的目的是证明分子是不断运动的．为了使实验结论更可信，我们还需补充的实验是在大烧杯外，再放一个盛有40mL蒸馏水的小烧杯C，其中加入5-6滴酚酞溶液．
1．锌（Zn）与盐酸（HCl）反应成氢气和氯化锌，实验室里若要制得0.4g氢气，需要锌的质量是多少？同时可制得氯化锌的质量是多少？
18．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）以上装置图中共有两处明显的错误，请你把改正的结果填在下列横线上：A中的试管口应该略向下倾斜、E中的导管应该伸到集气瓶的底部
上述装置改进后，请继续回答下列问题：
（2）小明在实验室中用高锰酸钾制取氧气，并用于做细铁丝的燃烧实验，他应选择的装置组合是A和F，生成氧气的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，铁丝燃烧的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）若用G装置替代F装置，采用相同的方法收集某气体，正确的操作方法是在G中装满水，气体从b进入
（4）装置B与E组合可以用来制取不同于（2）的气体是CO2（填化学式）．比较B、C这两个发生装置，B装置不同于C装置的一个突出优点是可以控制反应的速度．
（5）为了检查C装置的气密性，首先在长颈漏斗中加水把长颈漏斗管口浸没，其目的是防止气体从长颈漏斗逸出，然后在右侧导气管上连橡皮管，再接一个注射器，当向左推注射器时，若出现长颈漏斗的下端有水柱上升的现象，则气密性良好．
19．默写化学方程式：
（1）铜在空气中加热：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO
（2）湿法炼铜原理：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（3）铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（4）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（5）铝的自我保护：4Al+3O2═2Al2O3．

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