Question

17．取过氧化氢溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是
33.8g，将烧杯内剩余物过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g．请根据要求回答下列问题：
（1）二氧化锰的质量是3g．
（2）生成氧气的质量是多少？
（3）参加反应的过氧化氢的质量是多少？

Answer 1

分析 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后二氧化锰质量不变，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算过氧化氢的质量．

解答 解：（1）因为反应前后二氧化锰质量不变，因此干燥后得滤渣3g即为二氧化锰的质量．
故填：3．
（2）反应生成氧气质量为：34g+3g-33.8g=3.2g，
答：生成了33.2g氧气．
（3）设过氧化氢质量为x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68              32
x              3.2g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$，
x=6.8g，
答：过氧化氢的质量是6.8g．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．