Question

14．结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若用A、D制取并收集氧气，实验结束时要先把导管从水槽中取出，后停止加热，目的是防止水槽中水倒流，炸裂试管
（2）实验室用装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为便于控制反应的发生和停止；如用E装置收集H₂，则气体应从d端通入（填“c”或“d”）．
（3）用C装置在实验室制取CO₂时，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取，如改用隔离铝丝网做，其产生的后果是二氧化碳中会混有杂质气体，用化学方程式表示为2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，说明金属活动性Cu＜Al（选填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）根据B装置制取气体的反应物是固体和液体，反应条件是常温，E装置可以收集密度比空气大的气体，也可以收集密度比空气小的气体进行分析；
根据实验室用高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析；
（2）根据B、C装置的不同，氢气的密度比空气小进行分析；
（3）根据铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢进行分析．

解答 解：（1）B装置制取气体的反应物是固体和液体，反应条件是常温，E装置可以收集密度比空气大的气体，也可以收集密度比空气小的气体，可以用于实验室制取氧气，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，用A、D制取并收集氧气，实验结束时要先把导管从水槽中取出，后停止加热，目的是防止水槽中水倒流，炸裂试管；
（2）通过分析可知，实验室用装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为便于控制反应的发生和停止，氢气的密度比空气小，所以用E装置收集H₂，则气体应从d端通入；
（3）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢，所以化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，说明金属活动性Cu＜Al．
故答案为：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，防止水槽中水倒流，炸裂试管；
（2）便于控制反应的发生和停止，d；
（3）2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，＜．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．