题目内容

10．下列物质间的转化不能一步实现的是（　　）
A．Na2CO3→NaOHB．Fe2O3→FeCl2C．CuO→CuCl2D．NaCl→NaNO3

分析 一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．

解答 解：A、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，转化能由一步反应实现，故选项错误．
B、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，不能生成氯化亚铁，转化不能由一步反应实现，故选项正确．
C、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，转化能由一步反应实现，故选项错误．
D、氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，转化能由一步反应实现，故选项错误．
故选：B．

点评 本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．

练习册系列答案
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14．结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．若用A、D制取并收集氧气，实验结束时要先把导管从水槽中取出，后停止加热，目的是防止水槽中水倒流，炸裂试管
（2）实验室用装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为便于控制反应的发生和停止；如用E装置收集H2，则气体应从d端通入（填“c”或“d”）．
（3）用C装置在实验室制取CO2时，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取，如改用隔离铝丝网做，其产生的后果是二氧化碳中会混有杂质气体，用化学方程式表示为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，说明金属活动性Cu＜Al（选填“＞”、“＜”或“=”）．
1．知某混合物中只含Na2CO3和NaOH．现取该样品26.2g，逐滴加入稀盐酸，生成的二氧化碳与滴加的稀盐酸的质量关系如图所示：
（1）26.2g样品中Na2CO3的质量为21.2 g；
（2）求所用稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）
18．2014年6月，郑州市出台了“史上最严”的《建筑垃圾综合治理工作专项方案》，政府各部门努力协调、建立建筑垃圾资源化处理利用机制，为建筑垃圾“重生”寻找出路．建筑垃圾中废塑料、废橡胶制品属于（　　）
A．金属材料B．有机合成材料C．无机非金属材料D．复合材料
5．金属与人类的生活和生产密切相关．
（1）铁、铜、铝是人们广泛利用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序与下列B因素有关．    A．地壳中金属的含量    B．金属的活动性    C．金属的熔点
（2）铝的活动性比铁强，但铝为什么却能在空气中却表现出良好的抗腐蚀性？
（3）某工厂将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液，经重新处理回收有关金属和化合物，设计了如图工艺
流程图，请据图回答：

a．步骤①和④需要进行的操作为过滤，固体A中一定有的物质为铜、铁和锌．
b．步骤①中锌粉必须过量的原因是将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来．
c．检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，否则酸足量．
d．请写出步骤④中发生的化学反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
e．称取15g固体C放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩
余物质的总质量为114.6g（不包括烧杯的质量且气体的溶解忽略不计）．试计算所得溶液中溶质的质量分
数．
15．蛋白质是组成细胞的基础物质，一些可溶性的重金属盐（如含Cu2+、Ba2+、Ag+等）会使蛋白质发生凝固变性，从而使其丧失生理功能，致人中毒．因此，可溶性重金属盐为有毒物质．根据上述所给知识回答下列问题：
（1）若医疗上用x射线检查胃肠疾病时，要服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的盐酸，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的可溶氯化钡；反应的化学方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）若误服氯化钡溶液，下列方案中可作为解毒措施的是BD（填序号）．
A．多饮糖水     B．饮用牛奶     C．饮用食盐水     D．饮用泻盐（MgSO4）溶液．
2．某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙样品中Ca（OH）2含量（含有的杂质为CaCO3），共做了3次实验，使一定质量的该样品分别与同一种盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表：
第1次第2次第3次
所取样品的质量20g20g20g
所取稀盐酸的质量80g100g120g
生成CO2的质量3.58g4.4g4.4g
（1）在第1次实验中，反应容器内有白色固体剩余．
（2）求原样品中Ca（OH）2的质量分数？
19．下列物质的用途与化学原理不相符的是（　　）
选项用途化学原理（用化学方程式表示）
A过氧化氢用于实验室制氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
B稀硫酸用于除铁锈Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C氢氧化镁用于治疗胃酸过多Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
D天然气用作燃料CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
A．AB．BC．CD．D
20．根据如图A、B、C的溶解度曲线回答．
（1）A、B两物质的溶解度与温度的关系是A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大．
（2）温度在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的关系是B＞A=C．
（3）t2℃将50克A物质投入到100克水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是145g．

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