Question

6．实验是进行科学探究的重要途径．
（1）下列实验室仪器不能用作反应容器的是c（填字母代号）．
a．烧杯  b．试管  c．量筒  d．锥形瓶
（2）根据下面2个实验装置示意图回答相关问题．
①实验Ⅰ两支试管中出现现象的不同之处是A试管中无明显现象，B试管中产生白色沉淀，通过实验可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的阴离子或酸根离子不同，其性质也存在差异．
②变量控制是科学研究常用的方法，例如我们在实验室做检验CO₂的溶解性实验时需控制两个因素：一是两个塑料容器的容积相同，二是容器中加入的水量相同，则实验Ⅱ中控制的两个因素分别是温度、可燃物．
（3）某同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体，于是，他重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象，请回答下列问题：
①产生的气体可能是H₂；②由实验可以得出两种金属的活动性顺序是Fe＞Cu．
（4）钢铁是使用最多的金属材料，如图3是实验室制备金属铁的装置图，要制得5.6g铁，最少需要多少克一氧化碳？

Answer 1

分析 （1）运用常见仪器的用途和使用方法解答；
（2）①酸类因为溶于水时电离出的阳离子相同，有形同的化学性质，又因为溶于水时电离出的阴离子或酸根离子不同，其性质也存在差异．
②根据燃烧的条件和实验中的现象分析；
（3）铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体，说明除了铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁外还有其他的反应．
（4）根据化学方程式计算出所需一氧化碳的质量．

解答 解：（1）a、烧杯可用于做反应器，故错误；b、试管可用于加热也可用作反应器，故错误；c、量筒只能用于量取液体的体积不能用作反应器，故正确；d、锥形瓶可用作较大量液体的反应容器，故错误．
（2）①酸类因为溶于水时电离出的阳离子相同，有形同的化学性质，又因为溶于水时电离出的阴离子或酸根离子不同，其性质也存在差异．
②可燃物燃烧的条件是与氧气接触、达到着火点，图示中的白磷能够燃烧，是因为达到着火点，并且与空气接触；红磷不能燃烧是因为没有达到着火点．可燃物是否与氧气（或空气）接触，可燃物是否达到燃烧所需的温度．
（3）由质量守恒定律可知，溶液可能显酸性，生成的可能是氢气；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的反应，说明金属活动性顺序：Fe＞Cu
（4）设生成5.6g铁需要一氧化碳的质量为x．
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
84            112
x             5.6g
$\frac{84}{112}$=$\frac{x}{5.6g}$，x=4.2g．
故填：（1）c；（2）①A试管中无明显现象，B试管中产生白色沉淀； 阴离子或酸根离子；②温度；可燃物；（3）①H₂；②Fe＞Cu；（4）最少需要4.2克一氧化碳．

点评 用于量筒、试管、烧杯、集气瓶的用途和使用方法解答，平时复习时注意同类知识的积累和比较就能较快解答，正确完成化学实验的基础是要具备完备的化学知识，并且要了解各种实验的特点．