Question

18．根据下列A-D的四个实验，请按要求填空：

（1）A实验中，请写出标号为①的仪器名称集气瓶，实验室制取二氧化碳所用药品为大理石和稀盐酸．指出用该装置来制取二氧化碳气的一个明显错误是收集方法错误，是否可以用该装置来制取氧气？是（填“是”或“否”）如可以写出化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）B实验中观察到的现象是蜡烛由下到上逐渐熄灭．
（3）C实验中正极产生的气体是O₂（写化学式），由此实验得出水是由氢元素和氧元素组成的．
（4）D实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满CO₂的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，已知该反应为置换反应，则反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂．现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经过灼烧处理，发生的反应方程式是2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．改进后的发生装置如图F所示（己略去夹持装置）．
①铜丝绕成螺旋状的作用是B
A．收集到更多的0₂    B．加快反应速率      C．没有影响
②与装置A比较，改进后装置的优点是可随时控制反应的进行．

Answer 1

分析 （1）根据发生装置选择反应的原理和药品．根据气体密度和溶解性选择发生装置；
（2）根据二氧化碳密度大，不燃烧、不支持燃烧解答；
（3）根据电解水的实验解答；
（4）根据镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳下化学方程式；
（5）铜在加热的条件下转化为氧化铜；将铜丝绕成螺旋状，增大了与氧气的接触面积；根据改进后的装置的特点来分析．

解答 解：（1）仪器①名称为集气瓶；实验室制取二氧化碳所用药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸，二氧化碳密度大于空气，能溶于水，故只能用向上排空气法收集，图中的收集方法错误；该装置可以用来制取氧气，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）把二氧化碳倒入梯形蜡烛的烧杯中观察到的现象是蜡烛由下到上逐渐熄灭；
（3）电解水，正氧负氢，故正极产生的是氧气，该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的；
（4）镁条在空气中点燃后再放入充满CO₂的集气瓶中，燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）将铜丝灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
①将铜丝绕成螺旋状，增大了与反应物的接触面积，加快了反应的速率；
②改进后的装置，通过抽动铜丝来控制反应的发生和停止．
故答案为：
（1）集气瓶，大理石（或石灰石）和稀盐酸，收集方法错误，是，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）蜡烛由下到上逐渐熄灭；
（3）O₂，氢元素和氧元素；
（4）2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）灼烧；2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
①B；②可随时控制反应的进行．

点评 本考点属于新信息筛选题，主要考查了通过实验现象分析物质的性质，以及质量守恒定律的应用，方程式的书写，能较好考查学生分析、解决问题的能力．