题目内容

8．金属与金属矿物
右下图是某品牌挂锁构造及各部分制作材料示意图，请回答下列问题：
（1）金属材料包括纯金属和合金．在该挂锁的制作材料中，生铁属于合金．在铜中熔合一定比例的金属锌就制成合金黄铜，制造过程主要发生（“填物理变化”、“化学变化”）物理变化．用黄铜做锁芯不用纯铜，主要是因为黄铜比铜有如下优越性能（填一条）硬度大，造成二者性质差异的主要原因是组成和结构不同．
（2）生铁容易生锈，原因是铁与水和氧气接触发生复杂的化学变化，在该挂锁中，采取得防锈措施是刷漆．
（3）工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼金属铁，反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．在该反应中（填化学式）Fe2O3发生了还原反应．
（4）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用化学方程式表示）4Al+3O2=2Al2O3．
（5）废旧挂锁不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是减少环境污染、节约有限金属资源．

分析 根据已有的金属材料的类别、物质的性质以及化学方程式的书写方法、回收废旧金属的意义进行分析解答即可．

解答 解：（1）生铁属于铁的合金．在铜中熔合一定比例的金属锌就制成合金黄铜，制造过程没有产生新的物质，主要发生的是物理变化．用黄铜做锁芯不用纯铜，主要是因为黄铜比铜有硬度大、强度大、抗腐蚀性强的优点，造成二者性质差异的主要原因是二者的组成和结构不同，故填：合金，物理变化，硬度大，组成和结构不同．
（2）生铁容易生锈，原因是铁与水和氧气接触发生复杂的化学变化，在该挂锁中，采取得防锈措施是刷漆，故填：水和氧气，刷漆．
（3）用一氧化碳与赤铁矿冶炼金属铁，反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．在该反应中Fe2O3发生了还原反应，故填：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，Fe2O3．
（4）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用化学方程式表示） 4Al+3O2=2Al2O3．
（5）废旧挂锁不要随意丢弃，应回收利用，这样做可以减少环境污染、节约有限金属资源，故填：减少环境污染，节约有限金属资源．

点评 本题考查的是金属的有关应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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18．根据下列A-D的四个实验，请按要求填空：

（1）A实验中，请写出标号为①的仪器名称集气瓶，实验室制取二氧化碳所用药品为大理石和稀盐酸．指出用该装置来制取二氧化碳气的一个明显错误是收集方法错误，是否可以用该装置来制取氧气？是（填“是”或“否”）如可以写出化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）B实验中观察到的现象是蜡烛由下到上逐渐熄灭．
（3）C实验中正极产生的气体是O2（写化学式），由此实验得出水是由氢元素和氧元素组成的．
（4）D实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，已知该反应为置换反应，则反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂．现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经过灼烧处理，发生的反应方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．改进后的发生装置如图F所示（己略去夹持装置）．
①铜丝绕成螺旋状的作用是B
A．收集到更多的02    B．加快反应速率      C．没有影响
②与装置A比较，改进后装置的优点是可随时控制反应的进行．
19．下列有关“物质--性质--用途”的叙述中，用途与性质不相关的是（　　）
序号物质性质用途
A干冰升华时吸收热量制冷剂
B氮气化学性质不活泼，无毒用于食品防腐
C氧气助燃性医疗急救
D天然气可燃性做燃料
A．AB．BC．CD．D
16．请用相关化学知识回答下列问题：
（1）家用煤炉中的蜂窝煤有12孔、14孔，甚至16孔等多个品种，孔道越多燃烧越充分，理由是增大煤与空气的接触面积，使煤充分燃烧；
（2）铝能制成箔做包装品材料的原因是铝具有良好的延展性；当铝箔遇到酸时，会因腐蚀而最后导致破损，该过程的化学原理是（写一个化学反应方程式）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（3）澄清的石灰水可用于检验二氧化碳（写化学反应方程式）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
3．化学与人们的生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）
A．为了保持身材只吃蔬菜，不吃肉类食物
B．食品添加剂可以使用，但必须按规定限量使用
C．要妥善保存食物，霉变食物中大多含有霉菌毒素，绝对不能食用
D．香烟的烟雾中含有多种有害物质，青少年应远离烟草
13．通过对实验现象的观察、思考和推论，我们可以建立起对微小的原子、分子的认识，下列不符合这一特点的是（　　）
A．
甲烧杯中溶液变红		B．
电解水
C．
测定空气中O2的含量		D．
蔗糖溶解
20．某化学兴趣小组用火柴、蜡烛、烧杯三种实验材料探究物质燃烧的条件．
【提出问题】物质燃烧需要什么条件？
【猜想与假设】1．有可燃物　　　　2．温度要达到着火点　　　　3．与氧气（或空气）接触
【设计与实验】
 验证 对比实验
 实验（示例） 实验（仿照示例填写）
 假设1 加热烧杯，烧杯不可燃 （1）点燃蜡烛，蜡烛可燃
 假设2 常温放置蜡烛，蜡烛不燃烧 加热蜡烛，蜡烛燃烧
 假设3 点燃蜡烛，蜡烛在空气中持续燃烧 将燃着的蜡烛罩上一个烧杯，蜡烛熄灭
【得出结论】（2）猜想正确，燃烧必须同时满足猜想中的3个条件，只要破坏3个燃烧中的1条件，就能达到灭火的目的．
【查阅资料】镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热；细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；磷能在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白色烟雾．
【表达与交流】（3）从资料描述可知，上述猜想及实验是不完善的，请你根据上述实验及资料中的描述，对燃烧重新下一定义发光、放热的剧烈化学反应．
17．金属在生产生活中应用广泛．

（1）铁制品容易锈蚀，预防铁制品生锈的措施有刷漆（写1条即可）．
（2）“湿法炼铜”的原理是铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（3）用一氧化碳和赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）某同学对X、银、铜、铁四种金属混合物的成分进行探究，流程如图所示：
①四重金属的活动性由强到弱的顺序是Fe＞X＞Cu＞Ag．
②固体丙的组成可能是铜、银或银．
15．据报道，某农妇到自家地窖中拿红薯时，不幸身亡．
（1）请你分析，造成该事故的原因可能是二氧化碳的密度比空气大，不能支持呼吸，因此地窖气中含二氧化碳气体较多使其缺氧而窒息死亡．
（2）这起事故提醒我们．进人地窖或深洞时一定要携带火把等，先行检验地窖或深洞中二氧化碳含量是否过高．以避免此类不幸事故的发生．

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