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5．为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验．
（1）X的成分为锌、铜；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（2）加入B时反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
分析 （1）根据实验流程可知，该反应是回收铜和硫酸锌的实验，以及过滤需要的仪器进行分析；
（2）根据加入过量的锌可以使硫酸铜完全反应，但是过量的锌对于铜仍是杂质进行分析；
解答 解：（1）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以加入的A是锌，所以X的成分为锌、铜，操作Ⅰ分离出了固体和溶液，所以操作I是过滤，需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）加入过量的锌可以使硫酸铜完全反应，但是过量的锌对于铜仍是杂质，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
故答案为：（1）锌、铜；漏斗；
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的反应流程进行解答．
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某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分溶液作为待测液进行如下探究．（提示：可以忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响；Mg（OH）2在水中不溶）
10．下列反应属于分解反应的是（ ）
| A． | 2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl | B． | Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O | ||
| C． | 2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C | D． | AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 |
17．醋是中国传统的调味品，如图是市场上售卖的某一品牌白醋，标签说明：除了3～5%醋酸（CH3COOH）和水之外不含或极少含其他成分，请回答相应问题．
（1）白醋是混合物（填“纯净物”或“混合物”），醋酸分子中氢氧原子个数比为2：1．
（2）某同学对白醋性质进行如下探究．
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| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论与解释 |
| ①向白醋滴入紫色石蕊 | 观察到溶液变红 | 白醋显酸性 |
| ②向镁粉中滴加白醋直至过量 | 镁条表面有大量气泡 | 白醋能与活泼金属反应 |
| ③将白醋滴加到碳酸钙表面 | 碳酸钙表面有气泡 | 反应的化学方程式是CaCO3+2CH3COOH═Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑ |
13．你认为下列实验方案中，可行的是（ ）
| A． | 用硫在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气 | |
| B． | 向某未知溶液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸 | |
| C． | 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离 CaCl2、CaCO3 的混合物 | |
| D． | 将 pH 试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH |