题目内容
18．
测定样品石灰石中碳酸钙的质量分数取5g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，测量生成二氧化碳的体积，从而计算出碳酸钙的质量分数．实验装置如图所示（不考虑其他因素的影响，装置的气密性良好）：（1）倾斜锥形瓶使样品与稀盐酸充分接触．写出甲装置中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）量气管中水面上要加一层植物油（二氧化碳不溶于该油层），目的是防止二氧化碳溶于水．
（3）实验测得的部分数据如表所示：
| 反应前 | 反应后 | |
| 量气管内液面对应的刻度 | 42mL | 262mL |
（4）通过计算，样品中碳酸钙的质量分数为20%．
分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算．
解答 解：（1）碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）量气管中水面上要加一层植物油（二氧化碳不溶于该油层），目的是防止二氧化碳溶于水．
故填：防止二氧化碳溶于水．
（3）根据表中的实验数据计算，生成的二氧化碳体积为：262mL-42mL=220mL，已知在实验条件下，二氧化碳的密度为2g•L-1，则生成二氧化碳的质量为：2g•L-1×0.22L=0.44g．
故填：220；0.44．
（4）设碳酸钙质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 0.44g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{0.44g}$，
x=1g，
样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{1g}{5g}$×100%=20%，
故填：20%．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
相关题目
9．
已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：
（1）依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是A（填“A”或“B”）．
（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是30℃时，A和B的溶解度相等．
（3）40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（4）生活在盐湖（主要成分是NaCl和Na2CO3）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”．请你答出“冬天捞碱”的道理碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，温度低时，溶解度较小，温度高时，溶解度较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度较小，会结晶析出．
（5）20℃时，用8%的氯化钠溶液配置100g5%的氯化钠溶液，需要加水质量为37.5g．
配置步骤为①计算②量取③溶解④装瓶贴标签．
已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：| 温度/℃ 溶解度/g | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 氯化钠 | 35 | 35.5 | 36 | 36.5 | 37 |
| 碳酸钠 | 6 | 10 | 18 | 36.5 | 50 |
（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是30℃时，A和B的溶解度相等．
（3）40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（4）生活在盐湖（主要成分是NaCl和Na2CO3）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”．请你答出“冬天捞碱”的道理碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，温度低时，溶解度较小，温度高时，溶解度较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度较小，会结晶析出．
（5）20℃时，用8%的氯化钠溶液配置100g5%的氯化钠溶液，需要加水质量为37.5g．
配置步骤为①计算②量取③溶解④装瓶贴标签．
13．下列物质中，其组成成分不属于糖类的是（ ）
| A． | 米饭 | B． | 面粉 | C． | 棉花 | D． | 鸡蛋清 |
3．一定量某Fe203样品（含有少量的Fe0、CuO），与100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反应．该Fe2O3样品中氧元素的质量是（ ）
| A． | 0.8 g | B． | 1.6g | C． | 3.2 g | D． | 6.4 g |