一定量某Fe203样品.与100g9.8%的稀硫酸.恰好完全反应．该Fe2O3样品中氧元素的质量是( )A．0.8 gB．1.6gC．3.2 gD．6.4 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．一定量某Fe₂0₃样品（含有少量的Fe0、CuO），与100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反应．该Fe₂O₃样品中氧元素的质量是（　　）

A．

0.8 g

B．

1.6g

C．

3.2 g

D．

6.4 g

分析氧化铁与硫酸反应生成了硫酸铁和水，氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁、氧化亚铁和氧化铜中的氧元素完全转化到生成的水中，根据稀硫酸的质量和溶质质量分数可以计算硫酸中氢元素的质量，再根据水中氢、氧元素的质量比即可计算出原混合物中氧元素的质量．

解答解：设原混合物中氧元素的质量为x，
由物质的转变和质量守恒定律可得：
O---H₂0---H₂SO₄
16 98
x 100g×9.8%
$\frac{16}{98}=\frac{x}{100g×9.8%}$ 解得：x=1.6g
由以上计算可知B正确．
故选：B．

点评氧化铁、氧化亚铁和氧化铜中的氧元素和硫酸反应时，全部和氢元素结合生成了水，这是解答的关键，要注意理解．

练习册系列答案

14．请写出以下物质的化学符号．
（ 1 ）镁Mg
（ 2 ）2个氮气分子2N₂
（ 3 ）5个硫酸根离子5SO₄^2-
（ 4 ）+6价的硫元素$\stackrel{+6}{S}$．

11．书写下列的化学符号：
氧气O₂             铁Fe                 磷P
二氧化碳CO₂       过氧化氢H₂O₂      高锰酸钾KMnO₄
水H₂O          四氧化三铁Fe₃O₄    五氧化二磷P₂O₅．

18．

测定样品石灰石中碳酸钙的质量分数取5g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，测量生成二氧化碳的体积，从而计算出碳酸钙的质量分数．实验装置如图所示（不考虑其他因素的影响，装置的气密性良好）：
（1）倾斜锥形瓶使样品与稀盐酸充分接触．写出甲装置中发生反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）量气管中水面上要加一层植物油（二氧化碳不溶于该油层），目的是防止二氧化碳溶于水．
（3）实验测得的部分数据如表所示：

	反应前	反应后
量气管内液面对应的刻度	42mL	262mL

根据表中的实验数据计算，生成的二氧化碳体积为220mL，已知在实验条件下，二氧化碳的密度为2g•L^-1，则生成二氧化碳的质量为0.44g．
（4）通过计算，样品中碳酸钙的质量分数为20%．

8．医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体的制备和组成产生了兴趣并对其进行探究．
探究Ⅰ：利用实验室的废水回收铜、制备硫酸亚铁晶体．如图1所示

（1）步骤①的化学方程式是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）固体甲中含有的物质是Fe、Cu（填化学式，下同）；红色固体是Cu；溶液乙中的溶质是Al₂（SO₄）₃、FeSO₄．
探究Ⅱ：硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）的化学式．
【查阅资料】
（1）无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体．
（2）硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物．
【进行实验】
该兴趣小组同学称取2.78g硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）样品按图2装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图3所示关系图．

【数据分析】
（1）图2装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有水，该物质的质量为12.6gg．
（2）T₃℃时，发生的化学反应为：2FeSO₄ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+X↑+SO₃↑，其中X的化学式SO₂．
（3）装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫和三氧化硫．
（4）已知FeSO₄•xH₂O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeSO₄+xH₂O；计算FeSO₄•xH₂O中的x=7．（写出计算过程）
【讨论交流】实验中要持续通入氮气，否则测出的x值会偏小（填偏大、偏小或不变）．

	A．	经过静止沉淀、过滤、活性炭吸附可以大大降低水的硬度
	B．	离子变成原子后，最外层电子数和电子层数一定会改变
	C．	由不同种元素组成的物质是化合物
	D．	物质发生还原反应时，一定有元素的化合价发生改变

13．已知A+2B═C+2D中，6gA和18gB恰好完全反应，生成10gC，若27gB参加反应，生成的D的质量是（　　）

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