题目内容
13．下列物质中，其组成成分不属于糖类的是（ ）| A． | 米饭 | B． | 面粉 | C． | 棉花 | D． | 鸡蛋清 |
分析 人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质．淀粉、葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、果糖等都属于糖类．
解答 解：A、米饭的主要成分是淀粉，属于糖类，故选项不正确；
B、面粉的主要成分是淀粉，属于糖类，故选项不正确；
C、棉花的主要成分是纤维素，纤维素由碳、氢、氧三种元素组成，属于糖类中的多糖，故选项不正确；
D、鸡蛋的蛋清中主要是蛋白质，不属于糖类，故选项正确；
故选：D．
点评 本考点考查了元素与人体健康的关系，有关食品问题是中考的主要考点之一，基础性比较强．食品在现实生活中种类繁多，应该好好选择．要合理膳食，均衡营养，保证身体健康．
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3．仅通过如图实验现象，下列说法不合理的是（ ）
| A． | 此实验能证明大气压的存在 | |
| B． | 如果要证明CO2会与NaOH反应，还需要用水来做对照 | |
| C． | CO2被NaOH溶液吸收后，瓶内气压一定减小 | |
| D． | 此实验证明CO2既会与NaOH反应，又会与水反应 |
水是生命之源．
1．
某兴趣小组为了验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小霖发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律．我不同意
（填“同意”或“不同意”）小霖的观点，因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律．
（3）小明同学按如图所示的装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量淡黄色固体．
[提出问题]淡黄色固体是什么？
[查阅资料]小明同学查阅资料，记录了下列几种含有镁元素的物质的颜色．
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是空气的成分中不含氯元素；
[提出猜想]分析资料，根据颜色判断，李霖认为该淡黄色固体应该是氮化镁，可能是由镁与空气中的氮气反应生成的，反应的化学方程式为3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．
[实验探究]小霖设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体；
[反思与评价]通过上述实验，我们可以发现燃烧不一定需要氧气．
[相关结论]空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为4：1，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是氮气含量多但是很稳定，难以发生反应．
某兴趣小组为了验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小霖发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律．我不同意
（填“同意”或“不同意”）小霖的观点，因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律．
（3）小明同学按如图所示的装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量淡黄色固体．
[提出问题]淡黄色固体是什么？
| 物 质 | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg（NO3）2 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
| 颜 色 | 白色 | 白色 | 淡黄色 | 白色 | 白色 | 白色 |
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是空气的成分中不含氯元素；
[提出猜想]分析资料，根据颜色判断，李霖认为该淡黄色固体应该是氮化镁，可能是由镁与空气中的氮气反应生成的，反应的化学方程式为3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．
[实验探究]小霖设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体；
[反思与评价]通过上述实验，我们可以发现燃烧不一定需要氧气．
[相关结论]空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为4：1，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是氮气含量多但是很稳定，难以发生反应．
8．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  细铁丝在氧气中燃烧 | B． |  氧气验满 | ||
| C． |  点燃酒精灯 | D． |  给物质加热 |
18．
测定样品石灰石中碳酸钙的质量分数取5g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，测量生成二氧化碳的体积，从而计算出碳酸钙的质量分数．实验装置如图所示（不考虑其他因素的影响，装置的气密性良好）：
（1）倾斜锥形瓶使样品与稀盐酸充分接触．写出甲装置中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）量气管中水面上要加一层植物油（二氧化碳不溶于该油层），目的是防止二氧化碳溶于水．
（3）实验测得的部分数据如表所示：
根据表中的实验数据计算，生成的二氧化碳体积为220mL，已知在实验条件下，二氧化碳的密度为2g•L-1，则生成二氧化碳的质量为0.44g．
（4）通过计算，样品中碳酸钙的质量分数为20%．
测定样品石灰石中碳酸钙的质量分数取5g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，测量生成二氧化碳的体积，从而计算出碳酸钙的质量分数．实验装置如图所示（不考虑其他因素的影响，装置的气密性良好）：（1）倾斜锥形瓶使样品与稀盐酸充分接触．写出甲装置中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）量气管中水面上要加一层植物油（二氧化碳不溶于该油层），目的是防止二氧化碳溶于水．
（3）实验测得的部分数据如表所示：
| 反应前 | 反应后 | |
| 量气管内液面对应的刻度 | 42mL | 262mL |
（4）通过计算，样品中碳酸钙的质量分数为20%．
3．下列能证明在化学变化中分子可再分的是（ ）
| A． | 水加热变成水蒸气 | B． | 用杵把胆矾粉碎 | ||
| C． | 铁板压成铁片 | D． | 水通电生成氢气和氧气 |