题目内容
15．在实验台上摆放着供你实验时选择的药品和仪器：药品：石灰石、二氧化锰、氯酸钾、锌粒、过氧化氢溶液、稀盐酸、稀硫酸．部分仪器如图所示．
请你完成下列问题：
（1）若在实验室制备某种气体过程中要用到仪器酒精灯，则制备该气体的化学反应方程式2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）利用上述药品和仪器还可以制备其他气体，写出制备其中一种气体的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑），请组装一套你认为最好的制备该气体的发生装置AHL．若要得到干燥的该气体，可选图中的I作干燥剂．气体由导管的A端进入．
（3）利用现有条件稍加改进，设计出分离一氧化碳和二氧化气体的装置（画图或叙述均可），并指明所用药品．
（4）现称取12.5g石灰石样品（假设样品中含有的杂质不参与反应），向其中加入50g足量的稀盐酸，充分反应后，称得剩余物质的质量为58.1g，试求样品中碳酸钙的质量分数是多少？
分析 （1）根据给出药品、仪器及反应条件分析制取的气体，写出反应方程式；
（2）根据给出药品、仪器分析制取的气体，写出反应方程式，组装成装置，常用浓硫酸做干燥剂干燥某些气体，应将气体通入到浓硫酸中；
（3）根据二氧化碳和一氧化碳的性质分析分离的方法、装置；
（4）根据碳酸钙与盐酸的反应生成了二氧化碳气体，减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，据此求出碳酸钙的质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数．
解答 解：（1）若在实验室制备某种气体过程中要用到仪器酒精灯，由给出的药品可知；可以利用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，则制备该气体的化学反应方程式是：2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）利用上述药品中的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，锌和稀硫酸反应可以制备氢气等，反应的化学方程式分别为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，利用AHL可组装成制备该气体的发生装置．若要得到干燥的该气体，可选图中的浓硫酸作干燥剂，气体由导管的A端进入．
（3）由于二氧化碳能与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，碳酸钠与硫酸反应生成了二氧化碳；一氧化碳不能与氢氧化钠．可将气体通过氢氧化钠溶液，得到一氧化碳气体，再将稀硫酸加入上述溶液中得到二氧化碳气体．所以装置的改造方法是：在J装置中添加分液漏斗，分液漏斗中加入稀硫酸即可．
（4）生成二氧化碳的质量为：12.5g+50g-58.1g=4.4g
设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$ 解得：x=10g
样品中碳酸钙的质量分数是：$\frac{10g}{12.5g}×100%$×100%=80%
故答案为：（1）2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；（2）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑），AHL，I，A；（3）在J装置中添加分液漏斗，分液漏斗中加入稀硫酸．（4）样品中碳酸钙的质量分数是80%．
点评 本题主要考查化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．
活力课时同步练习册系列答案
学业测评一课一测系列答案
| A． | 在此图示变化中共有四种物质 | B． | 该图示变化中的分子没有变化 | ||
| C． | 原子是化学反应中的最小粒子 | D． | 反应前后物质的质量总和不变 |
下列选项符合图示从属关系的是（ ）| A． |  金属活动性由强到弱 | |
| B． |  液体的pH值由低到高 | |
| C． |  氯元素的化合价由低到高 | |
| D． |  常温常压下气体在水中的溶解性由弱到强 |
目前，我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生能源．因此，开发利用新能源就显得格外重要．| A． | 白色粉末中肯定有（NH4）2CO3、NH4Cl和BaCl2 | |
| B． | 白色粉末中肯定没有CuSO4、K2SO4和KCl，可能有NH4Cl | |
| C． | 白色粉末中肯定有（NH4）2CO3和BaCl2，且两者的质量之比大于96：208 | |
| D． | 在滤液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则该白色粉末中肯定有NH4Cl |