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5．世界上很多著名的建筑（比如我国北京水上运动中心，又称“水立方”）使用了新 型塑料膜材料ETFE[它是乙烯一四氟乙烯的共聚物，化学式为（C2H2F2）n]，这种材料美观、耐用，可以使用15至20年．请根据所学习的知识回答：
（1）ETFE材料属于有机物、合成材料（选“无机物”“有机物”、“复合材料”、“合成材料”中的两项）．
（2）ETFE材料中质量分数最高的元素是氟元素
（3）ETFE材料中碳、氢元素质量之比是12：1（填最简整数比）
（4）从我国现实发展情况分析，对于塑料制品以下说法正确的是BD
A．给人类带来了严重污染，因此要禁止生产和使用
B．大力研究、制取一些新型、可降解的塑料
C．应该将塑料收集起来集中焚毁
D．多加宣传，提高人们防治白色污染的公共环保意识．

分析 （1）根据有机物的定义和材料的分类解答；
（2）根据聚氟乙烯的化学式求出质量分数最高的元素；
（3）根据化合物中，元素质量之比是相对原子质量与原子个数的乘积的比解答；
（4）A、根据塑料作为合成材料，它的使用大方便了人类的生活，不能禁止使用判断．
B、根据防止白色污染的措施判断．
C、根据将塑料收集起来集中焚毁，可以造成空气污染识判断．
D、根据塑料的用途判断．

解答 解：（1）有机物即有机化合物．含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称．由聚氟乙烯的化学式可知，其满足有机物的定义，属于有机物，合成材料；
（2）ETFE中C、H、F元素的质量比为：（12×2）：（1×2）：（19×2）=12：1：19．
由质量比可知，氟元素占得比例最大，故ETFE材料中质量分数最高的元素是F；
（3）ETFE材料中碳、氢元素质量之比是=（12×2）：（1×2）=12：1．
（4）
A、塑料作为合成材料，它的使用大方便了人类的生活，不能禁止使用，所以正确．
B、提倡生产和使用可降解塑料，能减少废弃塑料造成的白色污染，所以正确．
C、将塑料收集起来集中焚毁，可以造成空气污染，所以错误；
D、多加宣传，提高人们防治白色污染的公共环保意识，可以减少环境污染，所以正确．
答案：
（1）有机物、合成材料  （2）氟元素   （3）12：1       （4）B、D

点评 解答本题必须熟记有机物定义，区分清元素的质量比与原子个数比，才能顺利解答．

练习册系列答案
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15．在实验台上摆放着供你实验时选择的药品和仪器：药品：石灰石、二氧化锰、氯酸钾、锌粒、过氧化氢溶液、稀盐酸、稀硫酸．部分仪器如图所示．

请你完成下列问题：
（1）若在实验室制备某种气体过程中要用到仪器酒精灯，则制备该气体的化学反应方程式2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）利用上述药品和仪器还可以制备其他气体，写出制备其中一种气体的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑），请组装一套你认为最好的制备该气体的发生装置AHL．若要得到干燥的该气体，可选图中的I作干燥剂．气体由导管的A端进入．
（3）利用现有条件稍加改进，设计出分离一氧化碳和二氧化气体的装置（画图或叙述均可），并指明所用药品．
（4）现称取12.5g石灰石样品（假设样品中含有的杂质不参与反应），向其中加入50g足量的稀盐酸，充分反应后，称得剩余物质的质量为58.1g，试求样品中碳酸钙的质量分数是多少？
16．糕点包装袋中常见的保鲜剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等．某化学兴趣小组为了探究铁粉的作用，设计了如下实验：
【实验装置】
【步骤及现象】
①连接好实验装置，并检查装置气密性．
②按图装好药品M，经过一段时间（各组实验时间相等）后观察现象．
实验现象如下：
实验M成分实验现象
Ⅰ干燥的铁粉、炭粉和氯化钠的混合物U型管左、右两端液面相平
Ⅱ用氯化钠的溶液浸泡的铁粉、炭粉U型管左端液面明显高于右端
Ⅲ用水浸泡的铁粉和炭粉U型管左、右两端液面基本相平
Ⅳ用氯化钠溶液浸泡的铁粉U型管左端液面略高于右端
（1）实验Ⅰ中U型管左、右两端液面相平，水明锥形瓶内气压等于（填“大于”、“小于”或“等于”）外界大气压．
（2）实验Ⅱ说明锥形瓶内的气体分子数减少了（填“增多了”、“减少了”或“未改变”），可能的原因是铁粉消耗了锥形瓶中的氧气．其他条件不变，放置一段时间后，实验Ⅱ中U型管两端的液面能否恢复至原来的相平状态？否（填“能”或“否”）
（3）一段时间后，取出锥形瓶中物质，发现实验Ⅱ中铁粉表面有红褐色物质，其他实验中M固体变化不明显，经进一步分析，该红色物质是Fe2O3•nH2O．生成该物质的化学方程式为4Fe+3O2+2nH2O=2Fe2O3•nH2O．
（4）由实验可得出还原性铁粉在食品袋中的作用是除去氧气和水．
【交流与反思】
（5）①有同学根据上述实验探究受到启发：他认为可以用生石灰替代上述保鲜剂，你是否同意他的观点并简述理由：不同意，生石灰只能吸收水蒸气，不能除去食品袋中的氧气，食品会被氧化变质．
②你认为本实验成功的关键是装置气密性良好．
13．（1）如图所示装置均可用于测定空气中氧气的含量．

①图甲实验中，红磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
②某化学小组对该实验进行改进（装置如图乙所示），用暖宝宝发热剂代替红磷，发热剂是铁粉、水和食盐等．下列说法中，错误的是CD．（填字母序号）
A．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气
B．实验前一定要检查装置的气密性
C．此实验中发热剂的多少不影响测量结果
D．此实验测出氧气约占空气质量的18.3%
（2）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧产物没污染，且释放大量能量，有应用前景．NH3燃烧的微观示意图如图丙所示：
①该反应的基本反应类型为置换反应．
②该反应产物中C与D的分子个数比为1：3．
20．下列是四种粒子的结构示意图，选项中说法正确的是（　　）
A．①③是不同种元素
B．①④表示的是离子
C．②③的化学性质相似
D．②表示的元素在化合物中通常显+1价
10．医院使用的生理盐水是溶质质量分数为0.8%的NaCl溶液．若将80g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配成生理盐水，需要加入蒸馏水920g，溶液的pH值=7．
17．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．已知：
温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气．
方法1：由Ca（OH）2为原料最终制得，其制备流程如下：

方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：

（1）方法1中搅拌过程发生反应的化学方程式补充完整：
CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
（2）方法2煅烧后的反应发生化合反应，生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为CaO+H2O2+7H2O═CaO2.8H2O．该反应获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）2（填化学式）；
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能防止过氧化钙分解；
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．
14．根据下列实验要求，完成以下各题：
（1）下列仪器是实验室常见仪器：
a试管  b铁架台（带铁圈）  c集气瓶  d酒精灯  e烧杯  f量筒  g带胶塞导管  h水槽  i锥形瓶  j长颈漏斗  k圆底烧瓶  l玻璃棒  m漏斗  n蒸发皿  o托盘天平
用上述提供的仪器进行下列实验，选用的仪器不正确的是BC
A．从食盐水中得到固体食盐：b、d、l、n
B．将浓硫酸配制成一定质量分数的稀硫酸：e、f、l、o
C．实验室制取并收集二氧化碳：c、g、h、i、j
D．从氯酸钾分解制氧气后的残留物中，分离出二氧化锰：b、e、l、m
（2）在验证金属活动顺序的实验中，我们知道：可以根据是否反应以及反应的现象或者反应的剧烈程度来判断金属活动顺序．下面能根据是否反应以及反应的现象用来验证Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的试剂组是D．
A．Cu、Fe、AgNO3溶液       B．Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液                      
C．Ag、CuCl2溶液、FeCl2溶液     D．Cu、AgNO3溶液、FeCl2溶液
（3）稀释浓硫酸时，切不可把浓硫酸倒入水里．
（4）如图是实验室制取氧气常见的装置图，若用高锰酸钾来制取氧气，则氧气的制取装置为BC或BD（知道的都写，填字母）．
15．实验课上，老师给同学们提供了下列仪器．

（1）利用老师提供的仪器和氯酸钾、二氧化锰可以制取氧气，写出反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．其中，将氯酸钾和二氧化锰装入试管还需用到的仪器是药匙．用排水法收集，当看到气泡连续而均匀时，接下来的操作是将导管放在集气瓶口，开始收集氧气．
（2）若要制取二氧化碳时，上述仪器中一定不会用到的是⑥（填序号）．

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