题目内容

7．目前，我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生能源．因此，开发利用新能源就显得格外重要．
（1）常见的三种化石燃料包括石油、天然气和煤．美国墨西哥湾石油钻井平台爆炸，大量石油泄漏燃烧造成严重的污染，开发公司采用堵塞油管、喷水的方法灭火，其中喷水灭火的原理是使温度降低到可燃物（或石油）的着火点以下．
（2）利用新能源发电的类型有潮汐能发电、地热能发电和风能发电等（请举1例）．
（3）海底埋藏这大量的“可燃冰”，其主要成分由甲烷分子和水分子组成．如果开采和贮存方法得到突破．可以成为未来的新能源．“可燃冰”燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（4）在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇作汽车燃料的描述正确的是A．
A．是可再生能源 B．燃烧完全没有污染
（5）在催化剂作用下，乙醇与氧气，烧碱在燃料电池中反应生成水和碳酸盐，并得到电能，请你完成该反应的化学方程式：CH3CH2OH+3O2+4NaOH$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2Na2CO3+5H2O．

分析 （1）根据化石燃料的概念分析即可；
根据灭火的原理分析即可；
（2）根据新能源包括的种类分析即可；
（3）根据甲烷燃烧的原理分析即可；
（4）根据乙醇燃料的特点分析即可；
（5）根据文字表达时即可写出化学方程式；

解答 解：（1）化石燃料包括：煤、石油、天然气；燃烧需要三个条件，只要破坏其中的任意一个就可以灭火，本题喷水的目的就是为了把可燃物的温度降到着火点以下；
（2）利用新能源发电的类型有潮汐能发电、地热能发电、风能发电、太阳能或核能发电；
（3）可燃冰靠甲烷燃烧，故选CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O或CH4•nH2O+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+（n+2）H2O
（4）A、乙醇可以通过粮食发酵来制取，所以来源广，酒精是可再生能源，故正确；
B、乙醇燃烧产物是水和二氧化碳，其中二氧化碳会引起温室效应，故错误．
（5）因为乙醇与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和另一种物质，根据已给的方程式可知反应物还应该有NaOH，再根据元素守恒可知产物中还应该有Na2CO3，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+3O2+4NaOH$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2Na2CO3，+5H2O
答案：
（1）使温度降低到可燃物（或石油）的着火点以下
（2）风能发电
（3）CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
（4）A
（5）CH3CH2OH+3O2+4NaOH$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2Na2CO3+5H2O

点评 若题意中出现让书写课本中未学过的方程式时，一般情况下都给出了文字表达时，同学们要会根据文字表达时书写化学方程式．

练习册系列答案
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16．如图是某个化学反应的微观示意图．下列从图中获得的有关信息正确的是（　　）
A．反应物含3种元素B．生成了2种物质
C．反应前后元素种类不变D．反应前后分子个数不变
17．有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是盐酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示．表中“↓”表示有沉淀产生；“↑”表示有气体产生；“-”表示观察不到明显的现象变化．
ABC
A↑-
B↑↓
C-↓
回答下列问题：
（1）A中溶质的化学式是HCl，A与C反应的基本类型是复分解反应；
（2）A与B、B与C反应的化学方程式分别是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
15．在实验台上摆放着供你实验时选择的药品和仪器：药品：石灰石、二氧化锰、氯酸钾、锌粒、过氧化氢溶液、稀盐酸、稀硫酸．部分仪器如图所示．

请你完成下列问题：
（1）若在实验室制备某种气体过程中要用到仪器酒精灯，则制备该气体的化学反应方程式2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）利用上述药品和仪器还可以制备其他气体，写出制备其中一种气体的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑），请组装一套你认为最好的制备该气体的发生装置AHL．若要得到干燥的该气体，可选图中的I作干燥剂．气体由导管的A端进入．
（3）利用现有条件稍加改进，设计出分离一氧化碳和二氧化气体的装置（画图或叙述均可），并指明所用药品．
（4）现称取12.5g石灰石样品（假设样品中含有的杂质不参与反应），向其中加入50g足量的稀盐酸，充分反应后，称得剩余物质的质量为58.1g，试求样品中碳酸钙的质量分数是多少？
2．如图是某同学设计的趣味小实验装置，其气密性良好，若要使B中尖嘴导管处有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体物质可能是（　　）
A．硝酸铵和水      B．硝酸银溶液和稀盐酸  C．生石灰和水   D．氢氧化钠和水（合理即可）．
12．科学的假设与猜想是探究的先导和价值所在．下列假设引导下的探究肯定没有意义的是（　　）
A．探究二氧化碳和水反应可能有硫酸生成
B．探究钠与水的反应产生的气体可能是氢气
C．探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁
D．探究铜丝在酒精灯火焰上灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑
19．水是最常见的物质，以下与水有关的说法正确的是（　　）
A．地球上水资源丰富，人类不缺淡水
B．水在通电条件下可分解为氢气和氧气
C．生活中可以用食盐水区别硬水和软水
D．水由2个氢原子和1个氧原子构成
16．糕点包装袋中常见的保鲜剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等．某化学兴趣小组为了探究铁粉的作用，设计了如下实验：
【实验装置】
【步骤及现象】
①连接好实验装置，并检查装置气密性．
②按图装好药品M，经过一段时间（各组实验时间相等）后观察现象．
实验现象如下：
实验M成分实验现象
Ⅰ干燥的铁粉、炭粉和氯化钠的混合物U型管左、右两端液面相平
Ⅱ用氯化钠的溶液浸泡的铁粉、炭粉U型管左端液面明显高于右端
Ⅲ用水浸泡的铁粉和炭粉U型管左、右两端液面基本相平
Ⅳ用氯化钠溶液浸泡的铁粉U型管左端液面略高于右端
（1）实验Ⅰ中U型管左、右两端液面相平，水明锥形瓶内气压等于（填“大于”、“小于”或“等于”）外界大气压．
（2）实验Ⅱ说明锥形瓶内的气体分子数减少了（填“增多了”、“减少了”或“未改变”），可能的原因是铁粉消耗了锥形瓶中的氧气．其他条件不变，放置一段时间后，实验Ⅱ中U型管两端的液面能否恢复至原来的相平状态？否（填“能”或“否”）
（3）一段时间后，取出锥形瓶中物质，发现实验Ⅱ中铁粉表面有红褐色物质，其他实验中M固体变化不明显，经进一步分析，该红色物质是Fe2O3•nH2O．生成该物质的化学方程式为4Fe+3O2+2nH2O=2Fe2O3•nH2O．
（4）由实验可得出还原性铁粉在食品袋中的作用是除去氧气和水．
【交流与反思】
（5）①有同学根据上述实验探究受到启发：他认为可以用生石灰替代上述保鲜剂，你是否同意他的观点并简述理由：不同意，生石灰只能吸收水蒸气，不能除去食品袋中的氧气，食品会被氧化变质．
②你认为本实验成功的关键是装置气密性良好．
17．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．已知：
温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气．
方法1：由Ca（OH）2为原料最终制得，其制备流程如下：

方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：

（1）方法1中搅拌过程发生反应的化学方程式补充完整：
CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
（2）方法2煅烧后的反应发生化合反应，生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为CaO+H2O2+7H2O═CaO2.8H2O．该反应获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）2（填化学式）；
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能防止过氧化钙分解；
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．

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