题目内容

3．通过下列实验得出的结论，其中正确的是（　　）

①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由碳元素和氢元素组成的
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧，一般也不支持燃烧
③既可说明生成氢气和氧气的体积比为2：1，又说明水是由氢元素、氧元素组成的
④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低
⑤既可说明二氧化碳能溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性．
A．①②③B．②③⑤C．①②④D．②③④

分析 甲烷燃烧生成水和二氧化碳；
二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
电解水生成氢气和氧气；
可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点；
二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸．

解答 解：①甲烷燃烧时，烧杯内壁出现水珠，说明反应生成了水，说明甲烷中含有氢元素，因此甲烷燃烧既可说明甲烷具有可燃性，其中含有氢元素，不能说明含有碳元素；
②蜡烛由下而上依次熄灭，既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧，一般也不支持燃烧；
③电解水生成氢气和氧气，既可说明生成氢气和氧气的体积比为2：1，又说明水是由氢元素、氧元素组成的；
④铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，铜片上的红磷不能燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，因此该实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低；
⑤过程中塑料瓶变瘪，可说明二氧化碳能溶于水，不能说明二氧化碳具有酸性．
故选：D．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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13．有如图所示7种仪器，根据要求回答下列问题：

（1）在粗盐提纯实验的各步操作中，用到次数最多的仪器是：玻璃棒（填写仪器名称）；该仪器在蒸发时的作用为搅拌．实验结束时用坩埚钳把蒸发皿从三脚架上取下．
（2）可用作反应容器，但不能直接加热的是：烧杯（填写仪器名称）；
（3）可用来量取液体体积的是：量筒（填写仪器名称）；
（4）制取氢气时用装置D而不用装置E的原因是：E中长颈漏斗没有液封，产生的气体要从漏斗中逸出．
14．写出下列反应的文字表达式
（1）红磷在空气中燃烧磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷
（2）铁丝在氧气中燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁
（3）用氯酸钾制取氧气氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．
11．用化学符号或式子表示：
①一个氮原子N；②两个水分子2H2O；③三个铝离子3Al3+；
④氧化铁中铁元素的化合价为+3价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3．
18．实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g．
（1）计算：需要氯化钠的质量为7.5g．
（2）某同学按如图所示步骤依次操作：

其中操作错误的步骤是图A中所示操作砝码与药品位置放反了；图B中仰视刻度；B中仪器的名称为量筒；E中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率．
（3）若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，其余操作均正确，则小明配制的氯化钠溶液中溶质的实际质量分数为5.6%．
8．下列物质名称与化学式相符的是（　　）
A．氧化铁FeOB．碳酸钠Na2CO3C．氯化亚铁FeCl3D．氯酸钠NaCl
15．为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸．请计算：
（1）该黄铜样品中锌的质量．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）．
（3）若要用98%的浓硫酸来配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸需加水的质量．
6．（1）写出下列反应的化学方程式：
①木炭在氧气中充分燃烧C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2_
②在加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
（2）若用●和○表示两种不同的原子，根据下列A-C图象特点，选择序号填空：

①属于混合物的是C；②可能属于氧化物的是B．
7．下列说法不正确的是（　　）
A．金刚石不是金B．纯碱不是碱C．水银不是银D．食盐不是盐

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