题目内容
18．实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g．（1）计算：需要氯化钠的质量为7.5g．
（2）某同学按如图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是图A中所示操作砝码与药品位置放反了；图B中仰视刻度；B中仪器的名称为量筒；E中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率．
（3）若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，其余操作均正确，则小明配制的氯化钠溶液中溶质的实际质量分数为5.6%．
分析 （1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
（2）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，结合溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析解答．
（3）根据溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%，结合托盘天平的使用方法，进行分析解答．
解答 解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g．
（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图A中所示操作砝码与药品位置放反了．
量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图B中仰视刻度，操作错误．
B中仪器的名称为量筒；E为溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率．
（3）在用托盘天平称量氯化钠时，砝码和药品位置放颠倒了，由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即实际称得的药品质量=5g-2.5g=2.5g．
所需水的质量为50g-7.5g=42.5g；其余操作均正确，则小明配制的氯化钠溶液中溶质的实际质量分数为$\frac{2.5g}{2.5g+42.5g}$×100%≈5.6%．
故答案为：（1）7.5g；（2）图A中所示操作砝码与药品位置放反了；图B中仰视刻度；量筒；搅拌，加快氯化钠的溶解速率；（3）5.6%．
点评 本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
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| B． | 饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 | |
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