Question

15．为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸．请计算：
（1）该黄铜样品中锌的质量．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）．
（3）若要用98%的浓硫酸来配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸需加水的质量．

Answer 1

分析 铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据提供的数据可以进行相关方面的计算；
溶液稀释前后，溶质质量不变．

解答 解：（1）设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气质量为z，
 稀硫酸中硫酸质量为：100g×9.8%=9.8g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65   98    161    2
 x    9.8g   y     z
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{9.8g}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{z}$，
x=6.5g，y=16.1g，z=0.2g，
答：该黄铜样品中锌的质量是6.5g．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}$×100%=15.1%，
答：反应后所得溶液的溶质质量分数是15.1%．
（3）需要浓硫酸质量为：9.8g÷98%=10g，
则需要水的质量为：100g-10g=90g，
答：需要水的质量是90g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．