题目内容

10．某同学画出的四种物质之间的转化关系图，A、B、C、D代表最常见的含有钠离子的四种物质的溶液，“→”表物质间的转化关系，所有的转化关系都可以通过复分解反应实现．钠离子的符号是Na+，C中溶质的化学式NaNO3 ．写出A→B的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；写出D→C的化学方程式NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 ．

分析 根据题目中的信息“A、B、C、D代表最常见的含有钠离子的四种物质的溶液”，结合图框，可推测A是氢氧化钠，B是碳酸钠，C是硝酸钠，D是氯化钠．代入检验，符合题意．

解答 解：根据题目中的信息“A、B、C、D代表最常见的含有钠离子的四种物质的溶液”，结合图框，可推测A是氢氧化钠，B是碳酸钠，C是硝酸钠，D是氯化钠．代入检验，符合题意．则：
钠离子的离子符号是Na+，C中溶质的化学式NaNO3．
A→B的反应为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
D→C的反应为氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸钠，其化学方程式为NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；
故答案为：
Na+，NaNO3；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

点评 本题为具有一定开放性的推断类问题，完成此题，关键是根据题目叙述找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，并大胆进行假设，减少符合条件的物质范围，使思考简化，然后得出其他物质的化学式，带入验证即可．

练习册系列答案
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20．如图为某化学反应的微观模拟图，其中“”表示氧原子，“”表示碳原子，“”表示氢原子．则下列说法不正确的是（　　）
A．化学反应前后原子的数目没有发生改变
B．化学反应前后分子的数目没有发生改变
C．反应物甲、乙两种分子的个数比为1：3
D．生成物丙和丁都是氧化物
1．写出下列化学方程式
（1）二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（3）硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3．
18．中国首创“烯合金”填补世界材料科学空白
2014年5月27日，中国中航工业航材院（以下简称航材院）相关人士向《环球时报》透露，他们成功利用石墨烯与铝合金在全球率先研制出“烯合金”，宣布具有特殊性能的系列材料问世．
石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，在室温下可以单独稳定存在，具有高强度，是迄今为止实验发现的最坚韧，导电和导热最好的材料．为尽快使石墨烯达到工程应用状态，我国航材院的年轻科研人员勇于标新立异，他们采用球磨和粉末冶金方法成功制备出石墨烯增强铝基纳米复合材料（命名为“铝基烯合金”），在世界上首次发现石墨烯纳米片在保持材料良好塑性的同时，显著提高了其强度．他们对铝基烯合金微观组织结构进行表征，并测试其拉伸性能．结果表明：石墨烯纳米片均匀分布在铝合金基体中，与基体形成良好的结合界面，且石墨烯纳米片与铝合金基体未发生化学反应，并保留了原始的纳米片结构；铝基烯合金的屈服强度和抗拉强度分别增强，合金的伸长率没有降低．请回答下列问题：
（1）石墨烯属于单质（填“单质”或“化合物”），写出石墨烯在空气中不完全燃烧的化学反应方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO．
（2）从上述材料中总结出“铝基烯合金”可能具有的性质为ABD（选填序号）
A．导热       B．硬度比铝大       C．可溶于水         D．能导电
（3）将适量的“铝基烯合金”放入足量稀硫酸中，在烯合金的表面可能会产生大量气泡，请写出该反应的化学方程式2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3十3H2↑．
5．下列几种常见的饮料中，属于纯净物的是（　　）
A．
   果汁		B．
   牛奶		C．
    蒸馏水		D．
    啤酒
15．下图所示的四个图象，能正确表示对应关系的是（　　）
A．
电解水
B．
向一定质量锌粒中加入过量稀硫酸
C．
20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
D．
向一定量的稀盐酸中加入足量氧化铁
2．下列事实能说明粒子之间有间隔的是（　　）
A．热胀冷缩B．美酒飘香C．水果腐烂D．糖甜醋酸
19．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品12.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为57.6克．
（1）生成CO2的质量4.4g．
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．
（3）求反应后所得溶液的溶质质量分数？
7．下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
温度/℃020406080100
溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08
NaOH3191111129313336
（1）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入Ca（OH）2  ②升高温度   ③降低温度   ④加入水   ⑤蒸发水后再恢复到原温度   ⑥加入生石灰．其中正确的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（2）20℃时，将191g饱和NaOH溶液蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1g．
（3）18℃时Ca（OH）2的饱和溶液中，溶质的质量分数为m%．向其中加入一定量的CaO后所得溶液中，溶质的质量分数为n%．则m%＞n%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种物质的饱和溶液，若要从其中得到较纯净的NaOH晶体，可采取的物理方法是降温结晶．
（5）20℃时，欲测定某NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿再进行测定，则所测得溶液的pH偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

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