Question

19．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品12.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为57.6克．
（1）生成CO₂的质量4.4g．
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．
（3）求反应后所得溶液的溶质质量分数？

Answer 1

分析 （1）碳酸钙与盐酸反应只放出一种气体二氧化碳使反应前后质量出现差异，因此，使用质量守恒定律，可由反应前后质量差计算出生成二氧化碳的质量；
（2）由反应放出二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量和盐酸中氯化氢的质量，碳酸钙质量与样品的质量比可计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）利用溶液中溶质质量分数进行解答．

解答 解：
（1）根据质量守恒定律，恰好完全反应后生成二氧化碳的质量=50.0g+12.0g-57.6g=4.4g；
（2）设样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
x           y        4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10g   y=11.1g
（2）样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{10g}{12g}×$100%=83.3%
（3）所得溶液的溶质质量分数=$\frac{11.1g}{57.6g-2g}×$100%≈19.7%
答案：
（1）4.4g
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%
（3）所得溶液的溶质质量分数为19.7%

点评 根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中任一物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．