Question

7．下表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入Ca（OH）₂  ②升高温度   ③降低温度   ④加入水   ⑤蒸发水后再恢复到原温度   ⑥加入生石灰．其中正确的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（2）20℃时，将191g饱和NaOH溶液蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1g．
（3）18℃时Ca（OH）₂的饱和溶液中，溶质的质量分数为m%．向其中加入一定量的CaO后所得溶液中，溶质的质量分数为n%．则m%＞n%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）现有60℃时含Ca（OH）₂和NaOH两种物质的饱和溶液，若要从其中得到较纯净的NaOH晶体，可采取的物理方法是降温结晶．
（5）20℃时，欲测定某NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿再进行测定，则所测得溶液的pH偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

Answer 1

分析 （1）根据CaO和水反应生成氢氧化钙，放出热量，而Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而减小，据此解答；
（2）根据20℃时NaOH的溶解度分析回答；
（3）根据CaO和水反应生成氢氧化钙，放出热量，而Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而减小，并结合饱和溶液溶质的质量分数计算式分析解答；
（4）根据氢氧化钠的溶解度随温度的降低而减小，氢氧化钙的溶解度随温度的减小而增大进行解答；
（5）根据将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定氢氧化钠溶液的pH值，会使得氢氧化钠溶液的碱性变弱进行解答．

解答 解：（1）①加入氢氧化钙，能使不饱和溶液变为饱和溶液；②升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，可以由不饱和溶液变为饱和溶液；③降低温度，氢氧化钙的溶解度增大，不能变为饱和溶液；④加入水，不能变为饱和溶液；⑤蒸发水后再恢复到原温度，可以由不饱和溶液变为饱和溶液；⑥加入生石灰，则氧化钙和水反应生成氢氧化钙，会使溶液变为饱和溶液，观察选项，故选D；故填：D；
（2）20℃时NaOH的溶解度是91g，则10g水最多溶解9.1g，所以191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体9.1g；故填：9.1g；
（3）CaO和水反应生成氢氧化钙，放出热量，而Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液溶质的质量分数计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，所以加入一定量CaO后得到的溶液的溶解度小于原溶液，此时溶液的质量分数关系是m%大于n%；故填：＞；
（4）氢氧化钠的溶解度随温度的降低而减小，氢氧化钙的溶解度随温度的减小而增大，现有60℃时含Ca（OH）₂和NaOH两种物质的饱和溶液，若要从其中得到较纯净的NaOH晶体，可采取的物理方法是降温结晶；故填：降温结晶；
（5）将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定氢氧化钠溶液的pH值，会使得氢氧化钠溶液的碱性变弱，所以则所测得溶液的pH偏小．故填：偏小．

点评 了解Ca（OH）₂、NaOH溶解度的溶解度随温度的变化情况，测定溶液pH值的正确方法，并能据所学知识正确分析解答，本题重在考查对知识的掌握和应用，培养学生分析解决问题的能力．