题目内容
【题目】实验室现有氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液、稀盐酸、大理石，以及制取气体的常用装置：
（1）标号仪器②的名称：____________ ；
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ____________________ ，发生装置B与C相比，C的优点是________，可选用装置E收集二氧化碳，该气体应从________ （填“a”或“b”）进入E中。
（3）若用氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取较为纯净的氧气，反应的化学方程式为_______________，可选用的装置组合为_________（填写序号）。
（4）质量分数为5%的医用双氧水在常温下难分解；但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解。
【提出问题】铁锈能否起到类似MnO2的催化作用呢？
【作出猜想】
Ⅰ：铁锈不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ：铁锈参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ：铁锈是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变。
【实验探究】用天平称量0.2g铁锈，取5mL5%的双氧水于试管中，进行如下实验：
请回答下列问题：
a．步骤③中立即有气泡冒出，带火星的木条复燃；步骤⑥称量结果为____，猜想Ⅰ、Ⅱ不成立。
b．若步骤⑦的实验现象与步骤③相同，则猜想____成立。
c．步骤①的目的是____；步骤④需用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、___。
【答案】 水槽 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应速率 a 2KClO3 
2KCl+3O2↑ AD 0.2g Ⅲ 做对比实验 玻璃棒
【解析】（1）根据常见仪器解答；（2）根据实验室制取二氧化碳的原理解答；根据装置特点分析解答；根据二氧化碳密度比空气大解答；（3）氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下生成氯化钾和氧气，收集纯净的氧气应用排水法收集；（4）ab根据催化剂的特点“一变两不变”（即在反应中能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质不变）分析解答；c步骤①的目的是与③对比，研究铁锈是否改变化学反应速率；过滤用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒。（1）标号仪器②的名称是水槽；（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C装置中使用的是分液漏斗，分液漏斗能控制液体的滴加速率，故发生装置B与C相比，C的优点是可以控制反应速率；由于二氧化碳密度比空气大，用装置E收集二氧化碳，该气体应从a进入E中；（3）氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO3 
2KCl+3O2↑；收集纯净的氧气应用排水法收集，可选用的装置组合为AD；（4）a根据题意：铁锈是该反应的催化剂，根据催化剂的特点“一变两不变”，所以其质量和化学性质在反应前后不变，其质量仍为0.2g；b若步骤⑦的实验现象与步骤③相同，则猜想Ⅲ成立；c步骤①的目的是与③做对比实验；步骤④需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】某同学用一定质量分数的Na2C03溶液做“Na2CO3与CaCl2反应”的实验。其五次实验结
果如下表所示：
实验次数 | 氯化钙的质量／g | 碳酸钠溶液的质量／g | 碳酸钙的质量／g |
1 | 1.11 | 80 | 1 |
2 | 2.22 | 80 | 2 |
3 | 4.44 | 80 | 4 |
4 | 6.66 | 100 | 5 |
5 | 11.1 | 160 | X |
根据实验结果回答下列问题：
(1)哪几次反应碳酸钠有剩余__(填序号)。
(2)表中X的值是_______。
(3)试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数_________。
