题目内容

5．下列实验操作和现象中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是（　　）
A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后，再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
C．向一定量的稀硫酸中加入氢氧化钠固体后，液体的温度明显上升
D．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再滴加碳酸钠溶液，无气泡生成

分析 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，但无明显变化；可通过证明硫酸或氢氧化钠已经完全发生了化学反应进行验证，据此结合酸与碱的化学性质，进行分析判断．

解答 解：A、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后，再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，说明溶液中有氢氧化钠存在，不能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，故选项错误．
B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后，再滴加氯化钡溶液，硫酸钠、硫酸均能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，故选项错误．
C、向一定量的稀硫酸中加入氢氧化钠固体后，液体的温度明显上升，不能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，因为氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热，故选项错误．
D、向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再滴加碳酸钠溶液，无气泡生成，说明硫酸已经发生了化学反应，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，故选项正确．
故选：D．

点评 本题不大不是很大，理解证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的实验原理，熟练掌握酸与碱的化学性质是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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15．图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图．据图回答问题：
（1）图2中m、n的值分别为34、6；
（2）硒元素位于元素周期表中的第4周期，硒化钠的化学式为Na2Se．
（3）M2-与Ne 核外电子排布相同，则M 元素的名称为硫．已知M 元素的相对原子质量为a，则M 元素原子核内的中子数为a-16．
16．如图所示为实验室常用的实验装置：

据此回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称：①长颈漏斗．
（2）常温下，用锌和稀硫酸反应制取干燥的氢气，应选用的发生装置和收集装置分别是B、C（填序号，下同）．
（3）CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置和收集装置分别是AD．
（4）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，植物油上方原有的空气对实验的结果没有（填“有”或“没有”）明显影响．
13．自然界中的事物都在不断地发生变化．下列四种变化中，其中有一种变化与其它三种有本质区别，它是（　　）
A．
铁生锈		B．
水的汽化		C．
煤的燃烧		D．
植物的呼吸作用
20．某温度下，若将某硫酸钠蒸发180g水，可变成饱和溶液，若向该溶液中加入14.2g无水硫酸钠也可变成饱和溶液，请计算在该溶液中加入多少克Na2SO4•10H2O晶体也能变成饱和溶液（答案保留一位小数）
10．铜粉中常混有少量的氧化铜粉末，现要测量某铜粉样品中铜的质量分数，以下两组同学均取样品l0g进行实验．
（1）甲组同学准备用还原法还原氧化铜，实验室可用的还原剂
有H2、CO以及炭粉．
①若要利用CO进行还原，实验室中可用甲酸溶液和浓硫酸加热
反应制得CO，则制取CO气体可用到的仪器装置是图中的
a（选填“a”、“b”或“c”）．
②若利用气体进行还原，甲同学考虑使用H2，他认为制取氢气
应该用锌和稀硫酸反应，不宜用铝和稀硫酸作反应物，原因是
锌与稀硫酸反应的速度适中，易于控制；如果用H2还原氧化铜，反应前后样品质量减少了0.08g，
则原样品中铜的质量分数是96%．
③利用碳还原氧化铜，利用吸收液吸收反应产生的CO2，如果反应中只有CO2生成且完全被吸收，吸收液的质量增加a克，则样品中CuO的质量为$\frac{40a}{11}$克．
（2）乙组同学采用与稀硫酸反应的方法．写出样品中加入稀硫酸发生反应的化学方程式CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
17．为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验．请回答下列问题：

（1）打开止水夹a和c，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸至长颈漏斗下端管口浸没在液面下时停止．
（2）当观察到烧杯中有大量白色沉淀产生时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体．然后进行的操作是关闭止水夹a，打开活塞b，向集气瓶中加入适量的NaOH溶液，关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶．一段时间后可观察到烧杯中的混浊液体从导管倒吸入集气瓶中，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，该反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（3）小红认为仅做上述实验有不足之处，应利用如图装置做一个对比实验．该对比实验只需将所用的氢氧化钠溶液换成即可水．
（4）为了保证实验的成功，应在实验前对装置的气密性进行检验（不另加仪器），方法为打开止水夹a（关闭活塞b和止水夹c），从长颈漏斗向锥形瓶中注入水至长颈漏斗下端管口浸没在液面下，继续加水，此时长颈漏斗中有一段水柱高于锥形瓶内液面，放置一段时间，液面不变化．说明气密性良好．
14．用化学用语填空：
（1）两个氖原子2Ne             
（2）最常用的溶剂H2O．
15．硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂，学习了酸碱盐等相关知识后，同学们知道硫酸铜属于盐类，实验室制取硫酸铜有多种方法．
（1）甲同学设计了四种制取硫酸铜的方法，其中不正确的是C（选填相关字母）．
A、过量的CuO 粉末和H2SO4 反应后过滤   
B、过量的H2SO4和CuO 粉末反应后过滤
C、过量的Cu 粉和AgNO3 溶液反应        
D、新制的Cu（OH）2 沉淀中滴加适量稀硫酸
（2）如图是乙同学设计的利用废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程，从废铜料中得到单质铜后，可分别有两条途径制取硫酸铜，途径Ⅰ：直接利用铜与浓硫酸共热制取（原理是Cu+H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O ）；途径Ⅱ：用铜与稀硫酸经①、②两步反应制取硫酸铜．

写出上述生产流程中，置换反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
途径Ⅱ中第①步反应的化学方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（3）丙同学对乙同学设计的生产硫酸铜晶体的两条途径进行了对比，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ具有的优点是原料硫酸的利用率高、污染小；易操作．

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