题目内容

15．硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂，学习了酸碱盐等相关知识后，同学们知道硫酸铜属于盐类，实验室制取硫酸铜有多种方法．
（1）甲同学设计了四种制取硫酸铜的方法，其中不正确的是C（选填相关字母）．
A、过量的CuO 粉末和H2SO4 反应后过滤   
B、过量的H2SO4和CuO 粉末反应后过滤
C、过量的Cu 粉和AgNO3 溶液反应        
D、新制的Cu（OH）2 沉淀中滴加适量稀硫酸
（2）如图是乙同学设计的利用废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程，从废铜料中得到单质铜后，可分别有两条途径制取硫酸铜，途径Ⅰ：直接利用铜与浓硫酸共热制取（原理是Cu+H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O ）；途径Ⅱ：用铜与稀硫酸经①、②两步反应制取硫酸铜．

写出上述生产流程中，置换反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
途径Ⅱ中第①步反应的化学方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（3）丙同学对乙同学设计的生产硫酸铜晶体的两条途径进行了对比，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ具有的优点是原料硫酸的利用率高、污染小；易操作．

分析 （1）根据物质的性质以及它们的量进行解答；
（2）根据铁和稀硫酸反应而铜不和硫酸反应以及铜和氧气反应生成氧化铜进行解答；
（3）根据途径II中产生二氧化硫气体不但会产生污染，而且会使部分硫酸因转化成二氧化硫而造成转化率不高进行解答．

解答 解：（1）A、过量的CuO粉末和H2SO4反应后生成硫酸铜和水，以及剩余的氧化铜，过滤后除去氧化铜，蒸发结晶能得到硫酸铜；B、过量的H2SO4和CuO粉末反应后生成硫酸铜和水，以及剩余的硫酸，蒸发结晶能得到硫酸铜；C、过量的Cu粉和AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，所以不能得到硫酸铜；D、新制的Cu（OH）2 沉淀中滴加适量稀硫酸生成硫酸铜和水，蒸发结晶能得到硫酸铜；
（2）铁和稀硫酸反应而铜不和硫酸反应，所以置换反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；途径Ⅱ中第①步反应是铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（3）途径II产生的二氧化硫既会污染环境，又使硫酸不能全部转化为产品硫酸铜而形成浪费，且操作简单．
故答案为：
（1）C；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；（3）污染小；易操作．

点评 据生产流程图，正确理解每个过程在生产中的作用，从而达到全面掌握生产过程的目的，为解答问题做足准备．

练习册系列答案
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5．下列实验操作和现象中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是（　　）
A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后，再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
C．向一定量的稀硫酸中加入氢氧化钠固体后，液体的温度明显上升
D．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再滴加碳酸钠溶液，无气泡生成
6．已知甲和乙在催化剂、加热的条件下反应生成丙和丁，如图是四种分子的示意图．

（1）写出该反应的化学方程式．4HN3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
（2）反应前后化合价发生改变的元素有哪些？氮和氧．
3．在课堂上，张老师提出了以下4个问题：①请你谈谈分子、原子和离子的共同点和不同点有哪些？②在实验中，假如稀硫酸不小心溅到裤子上，你认为要马上清洗吗？为什么？
③化学变化中原子的种类不会发生变化，但最外层电子数可能会发生变化，你认为对吗？并请说明理由．④纯碱属于碱，铅笔芯的成分是铅，金粉是粉末状的黄金，以上说法对吗？并请说明理由．下面是四位同学按序回答老师提问的表述，你认为回答最合理的是（　　）
A．共同点：分子、原子和离子都是微观粒子，并都可组成物质；不同点：分子和原子不
带电荷，并且是不能再分的微粒，而离子是带电荷的微粒，离子有单原子离子和原子团离子
B．要马上清洗，因为稀硫酸中的水具有挥发性，时间一长稀硫酸变成了浓硫酸，而浓硫酸具有强腐蚀性，沾有稀硫酸的地方会出现小破洞
C．不对，因为在化学变化中原子的种类会发生变化，例如：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，Mg就失去电子成为Mg2+，O2中的O原子得到电子变成了O2-
D．不完全对，由于纯碱有碱性，所以属于碱类是对的；铅笔芯的成份是金刚石，不是铅，所以是错的；金粉是粉末状的黄金，所以是对的
10．如图分别是水蒸气液化，水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图．请回答下列问题：

（1）图②表示的宏观事实为水通电生成氢气和氧气的过程；
（2）从微观角度解释图①、图②的本质区别是①中水分子本身没有改变，只是分子间隔变小，发生了物理变化；②水分子变为氢分子和氧分子，发生了化学变化；
（3）由图③可以看出，该化学变化中的最小粒子是：原子（填符号）．
20．A、B、C、D各为初中化学常见的氧化物、酸、碱、盐中的一种物质．它们相互转化关系如图（图中“→”表示物质间存在转化关系，“-”表示物质间能发生化学反应）．A、B、D中都含有生物细胞中含量（质量分数）居第二位的元素；B是一种常用于灭火的气体；D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产．
（1）请写出A的化学式H2CO3．
（2）请写出B+C反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（合理答案即可）．
（3）请写出C+D反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理答案即可）．
7．已知某无色溶液中含有SO42-、Cl-、NO3-三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是（　　）
A．Ba2+B．Fe3+C．Ag+D．Mg2+
4．在化学反应Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaHSO4+□X 中，生成物X的溶液是一种常见的物质．关于X，下列说法错误的是（　　）
A．X的化学式是HClB．X中氯元素质量分数大于50%
C．加水稀释X溶液时其pH变小D．X溶液可用来除铁锈
13．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱泄漏，车厢里充满了汽油味，这时应该采用的应急措施是（　　）
A．洒水降温溶解汽油蒸气
B．开灯查找漏油部位
C．让车内的乘客集中到车厢后部
D．打开所有的车窗，严禁一切烟火，疏散乘客

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