下列有关实验现象描述不正确的是( )A．细铁丝在空气中剧烈燃烧B．蜡烛逐渐熄灭C．铜片有有划痕D．冷却后粗铜丝b端会上升题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．下列有关实验现象描述不正确的是（　　）

	A．	细铁丝在空气中剧烈燃烧		B．	蜡烛逐渐熄灭
	C．	铜片有有划痕		D．	冷却后粗铜丝b端会上升

分析 A、空气中氧气浓度不够，铁丝在空气中不能燃烧；
B、蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，也不助燃；
C、黄铜片的硬度比铜大；
D、铜加热生成氧化铜，质量增加．

解答解：A、因为空气中氧气浓度不够，所以铁丝在空气中不能燃烧，故错误，但符合题意；
B、蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，也不助燃，所以蜡烛逐渐熄灭，正确；
C、黄铜片的硬度比铜大，所以用黄铜片在铜片上刻画，铜片上会有划痕，正确；
D、铜加热和氧气反应生成氧化铜，故质量增加，冷却后a端会下降，b端上升，不再平衡，正确；
故选：A．

点评了解物质的性质才能正确解答，合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高．

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7．为了书写和学术交流的方便，化学上通常用一些化学符号表示物质、粒子等，请用化学符号填空：
（1）空气中含量最多的气体N₂；
（2）地壳中含量最多的元素O；
（3）氧化镁中镁元素的化合价+2$\stackrel{+2}{Mg}$O；
（4）能进入人体血液中的亚铁离子Fe²⁺．

4．小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（T）的数据如下表所示：

反应时间T/s	T₀	T₁	T₂	T₃	T₄	T₅	T₆	T₇
气体质量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	X	4.4

（1）表中X的值为算完全反应后所得二氧化碳的质量4.4g；
（2）计算样品中NaCl的质量．
（3）计算溶液中溶质的质量分数．

11．学校实验室测定氧气含量．
【查阅资料】红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃．
【设计实验】同学们设计了如下图所示的方案一和方案二来测定氧气含量．

【进行实验】按上述两个方案进行多次实验．
【反思与评价】
（1）写出方案一中一种仪器的名称集气瓶（烧杯、燃烧钥、导管）．
（2）实验中磷的量应为足量，原因是将瓶中氧气耗尽．
（3）两个方案的实验测定结果不同，测定结果比较准确的是方案二，原因是方案二的实验始终在密闭装置中进行，能保持瓶内气体在反应前不发生改变（或方案一在实验过程中打开了瓶塞，瓶中的气体成分在反应前发生了改变．）．

A、B、C、D、E是初中化学常见的物质．其中，单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如图一系列变化：试推断：
（1）写出C、D各物质的化学式：A．Fe₂O₃； E．Cu．
（2）写出②、④各步反应的化学方程式：
②Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；④3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

8．为了制取氧气和二氧化碳，实验室提供了以下药品和仪器装置．
【药品】①二氧化锰 ②氯酸钾 ③大理石 ④过氧化氢溶液 ⑤稀盐酸
【装置】

（1）小明同学选择的药品是③和⑤，则发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，他应该选择的发生装置是B（填序号），收集装置是C（填序号）．
（2）小东用装置A制取氧气，试管中装入的药品是①和②（填序号）．写出用④药品制取氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．他选择了E作收集装置，a与c（填b或c）相连接．

8．下列物质属于混合物的是①⑦，属于纯净物的是②③④⑤⑥⑧，属于化合物的是③④⑧，属于氧化物的是③⑧，属于单质的是②⑤⑥．
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