题目内容

9．下表中“-”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质可转化为另一种物质．甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是（　　）
选项ABCD
转化关系
物质甲CNa2CO3Ca（OH）2Fe
乙O2Ca（OH）2HClHCl
丙CuONaClCO2CuCl2
丁COH2SO4NaOHNaOH
A．AB．BC．CD．D

分析 题目给定的物质和转化关系太多，另外还是一道耗时不能太长的选择题，所以可以之间采取对号入座的形式直接验证，而不是先分析再回扣的风湿，这样可以节约时间，提高分析的准确程度．

解答 解：
A、甲是C，能够和乙（O2）、丙（CuO）反应没有问题，丙（CuO）能和丁（CO）反应，甲也能生成丁，所以该转化对应关系正确．
B、甲是Na2CO3，不能与丙NaCl反应，所以该转化推断是不合适的．错误．
C、甲为Ca（OH）2能够与除丁（NaOH）之外都反应，且还能够转化为丁（NaOH），丙（CO2）既能和甲（Ca（OH）2）反应，也能够和丁（NaOH）反应；乙（HCl）能够与两种碱反应．所以转化关系对应成立．正确．
D、乙是HCl，能与甲（Fe）、丁（NaOH）反应，所以甲和丁、丙和丁之间都能反应，正确．
故选：B

点评 对于如此庞大的考查对象，一定要直接从给定的试剂和转化关系入手，找到最明显的不能实现或者能够转化的转化环节，从而做出选择，而不是一一分析验证，更不要从转化关系来推导可能对应物质．（注意考虑转化时，酸不和酸反应，碱不和碱反应，盐类含有相同部分时也不反应）．

练习册系列答案
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19．金属材料与人类的生产和生活密切相关．
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（4）在工厂，工人常把生锈的铁制品浸泡在盐酸中除锈，其反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．
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17．下列有关物质在液体中分散的说法，错误的是（　　）
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4．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，下列装置是测定纯碱在该混合物中质量分数的实验方法之一．（碱石灰为CaO和NaOH的固体混合物）

①检查装置气密性；
②称量干燥管 I及其干燥剂的总质量为100g；
③将称量好的纯碱样品 12g放入广口瓶 B 中，关闭分液漏斗旋塞；
④在未连接干燥装置之前先通入空气几分钟，然后关闭开关 a，再连接好干燥装置；
⑤从分液漏斗中缓慢加入稀硫酸至不再产生气泡，关闭分液漏斗旋塞：
⑥打开开关a，缓慢鼓入空气几分钟后，再称量干燥管 I的质量为104.4g．
（1）最初鼓入空气的目的是排除装置 A、B、C 中的空气，防止测定结果偏大（填“偏大”、“偏小”）．
（2）装置C的作用是吸收水蒸气．
（3）装置A中一定发生的反应方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（4）装置B中发生的反应方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O．
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14．写出下列反应的化学方程式：
（1）磷在空气中燃烧：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）高锰酸钾受热分解：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）碳酸氢钠和稀盐酸混合NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
1．为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g石灰石样品与-定质量的7.3%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水）．试计算：
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（2）石灰石样品中碳酸钙的含量．
（3）上述反应所得滤液中溶质的质量分数．
18．将铁粉和铜粉的混合物7.0g加入到60.0g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，相关实验如图所示，请计算．

（1）产生气体的质量为0.2g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．
19．KMnO4 稀溶液有杀菌、消毒的作用，要配制0.25%KMnO4 溶液100kg，需要KMnO4 的质量是多少？如果这些KMnO4 全部用来制氧气（2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑），可制得氧气的质量是多少？
完成下列问题（计算结果保留三位小数）
（1）KMnO4 的相对分子质量是158，需要KMnO4 的质量是0.25kg；
（2）计算上述KMnO4 完全反应可制得氧气的质量（要写出计算步骤）

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